1) Назовите 3 случая веществ, которые обладают как свойствами окислителя, так и восстановителя. 2) Могут ли следующие

Конечно! Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди.

1) Чтобы найти вещества, которые обладают как свойствами окислителя, так и восстановителя, нам необходимо найти такие вещества, которые могут получать электроны (выступать в роли восстановителя) и отдавать электроны (выступать в роли окислителя) в химических реакциях.

Некоторые примеры таких веществ включают:
- Марганец (Mn): может образовывать соединения, в которых он имеет валентность +2 и +7. В соединениях с валентностью +2 он требует получения электронов (является восстановителем), а в соединениях с валентностью +7 он способен отдавать электроны (является окислителем).
- Хлор (Cl): может образовывать соединения, в которых он имеет валентность -1 и +7. В соединениях с валентностью -1 он способен отдавать электроны (является окислителем), а в соединениях с валентностью +7 он требует получения электронов (является восстановителем).
- Медь (Cu): может образовывать соединения, в которых он имеет валентность +1 и +2. В соединениях с валентностью +1 он требует получения электронов (является восстановителем), а в соединениях с валентностью +2 он способен отдавать электроны (является окислителем).

2) Рассмотрим каждое вещество по отдельности и определим, проявляют ли они свойства окислителя в реакциях:

- Магний (Mg): Магний является хорошим окислителем в соединениях с металлами более активными его самого, такими как железо. Однако, в большинстве реакций он проявляет свойства восстановителя, реагируя с кислородом и с этими реагентами: H2O, H2, CO2, ROH, RCOOH. Здесь R представляет органический радикал.
- Азотная кислота (HNO2): Она является сравнительно слабым окислителем, поэтому обычно не проявляет свойства окислителя. Вместо этого, в реакциях она может проявлять свойства восстановителя.
- Гипохлорит (HClO): Это хороший окислитель. Например, в реакции с водородом он окисляет его до воды.
- Сера (S): Обычно она не проявляет свойства окислителя, но может быть окислителем в некоторых особых условиях.
- Оксид хрома (Cr2O3): Это окислитель, который может окислять различные вещества, такие как сероводород, этилен и др.
- Калиевая гидроксид (KOH): Обычно она не проявляет свойства окислителя. Вместо этого, она может служить восстановителем.

В заключение, лишь некоторые из указанных веществ могут проявлять свойства окислителя в реакциях. Когда вещество действует в качестве окислителя, оно принимает электроны от другого вещества, пока в соответственной реакции другое вещество, действующее в качестве восстановителя, отдает электроны.

\[
\begin{align*}
\text{Mg} + \text{Fe}^{2+} &\rightarrow \text{Mg}^{2+} + \text{Fe} \\
\text{HClO} + 2\text{H} &\rightarrow \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} \\
\text{Cr}_2\text{O}_3 + 3\text{SO}_2 &\rightarrow \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 \\
\text{KOH} + 2\text{Na} &\rightarrow \text{K}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{Na}^+
\end{align*}
\]

Надеюсь, эти объяснения и примеры помогли вам лучше понять обсуждаемую тему.