Какая масса бария будет произведена, если оксидный концентрат массой 600 г (массовая доля BaO 91,8%) и технический

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химический анализ и уравнения реакций для определения массы бария, произведенной в алюмотермическом восстановлении.

Сначала найдем количество вещества оксидного концентрата бария (BaO) и технического алюминия (Al) по формуле:

$$n=\frac{m}{M}$$$$n=\frac{m}{M}$$

где $m$$m$ - масса вещества, $M$$M$ - молярная масса вещества, а $n$$n$ - количество вещества.

Масса оксидного концентрата бария (BaO) составляет 600 г, а массовая доля BaO равна 91,8%. Молярная масса бария (Ba) равна 137,33 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Следовательно, молярная масса BaO составляет:

$$M_{BaO}=M_{Ba}+M_O=137,33\text{г/моль}+16,00\text{г/моль}=153,33\text{г/моль}$$$$M_{BaO}=M_{Ba}+M_O=137,33\text{г/моль}+16,00\text{г/моль}=153,33\text{г/моль}$$

Чтобы найти количество вещества $n_{BaO}$$n_{BaO}$ оксидного концентрата бария, мы используем формулу:

$$n_{BaO}=\frac{m_{BaO}}{M_{BaO}}=\frac{600\text{г}}{153,33\text{г/моль}}\approx 3,92\text{моль}$$$$n_{BaO}=\frac{m_{BaO}}{M_{BaO}}=\frac{600\text{г}}{153,33\text{г/моль}}\approx 3,92\text{моль}$$

Масса технического алюминия (Al) составляет 100 г, а массовая доля алюминия равна 98,55%. Молярная масса алюминия (Al) составляет 26,98 г/моль. Найдем молярную массу технического алюминия:

$$M_{Al}=26,98\text{г/моль}$$$$M_{Al}=26,98\text{г/моль}$$

Теперь определим количество вещества $n_{Al}$$n_{Al}$ технического алюминия:

$$n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{100\text{г}}{26,98\text{г/моль}}\approx 3,71\text{моль}$$$$n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{100\text{г}}{26,98\text{г/моль}}\approx 3,71\text{моль}$$

Далее, нам нужно найти мольные отношения между оксидом бария (BaO) и алюминием (Al) в соответствии с уравнением реакции алюмотермического восстановления:

$$\text{ce}3BaO+2Al->Al2O3+3Ba$$$$\text{ce}3BaO+2Al->Al2O3+3Ba$$

Из уравнения видно, что на каждые 3 моля оксида бария происходит реакция с 2 молями алюминия, образуя 3 моля бария. Следовательно, мольное отношение между оксидом бария и барием равно 1:1.

Также из уравнения видно, что на каждые 3 моля оксида бария происходит реакция с 2 молями алюминия, образуя 1 моль оксида алюминия. Таким образом, мольное отношение между оксидом бария и оксидом алюминия составляет 3:2.

Исходя из этой информации, мы можем сделать следующие выводы:

1) Мольное отношение между оксидом бария (BaO) и барием (Ba) равно 1:1. Это означает, что каждый моль бария происходит от одного моля оксида бария.
2) Мольное отношение между оксидом бария (BaO) и оксидом алюминия (Al2O3) составляет 3:2. Это означает, что для каждых 3 моль оксида бария требуется 2 моля оксида алюминия.

Теперь мы можем определить, сколько молей оксида бария израсходуется в реакции. Так как каждое мольное отношение равно 1:1, то количество молей оксида бария равно количеству молей бария и составляет 3,92 моля.

Дальше мы можем использовать это количество молей бария, чтобы определить его массу. Молярная масса бария (Ba) равна 137,33 г/моль. Поэтому масса бария будет:

$$m_{Ba}=n_{Ba}\times M_{Ba}=3,92\text{моль}\times 137,33\text{г/моль}\approx 538,58\text{г}$$$$m_{Ba}=n_{Ba}\times M_{Ba}=3,92\text{моль}\times 137,33\text{г/моль}\approx 538,58\text{г}$$

Таким образом, масса бария, полученного в результате алюмотермического восстановления, составляет около 538,58 г.

Обратите внимание, что в данной задаче мы учли только стехиометрию реакции и не учли существование возможных потерь или побочных реакций. Это предполагается для идеальных условий выполнения реакции.