1. Найти количество теплоты, необходимое для диссоциации 15,3 г GaI3, используя данное термохимическое уравнение

Хорошо, давайте решим задачу по очереди.

1. Для нахождения количества теплоты, необходимой для диссоциации 15,3 г GaI3, мы будем использовать термохимическое уравнение разложения йодида галлия (III): 2GaI3 (т) = 2Ga (т) + 3I2 (т), ∆r H 298 = 440 кДж.

Сначала мы найдем количество вещества GaI3, используя молярную массу йодида галлия (III). Молярная масса GaI3 = 272 г/моль.

Масса GaI3 = 15,3 г
Количество вещества GaI3 = масса / молярная масса = 15,3 г / 272 г/моль ≈ 0,0563 моль.

Теперь, зная, что весь GaI3 диссоциирует полностью, мы можем использовать термохимическое уравнение для расчета количества теплоты:

\(q = n \cdot \Delta H\)

где q - количество теплоты, необходимое для диссоциации, n - количество вещества GaI3, ∆H - теплота реакции.

q = 0,0563 моль * 440 кДж/моль ≈ 24,6 кДж

Таким образом, количество теплоты, необходимое для диссоциации 15,3 г GaI3, составляет примерно 24,6 кДж.

2. Теперь давайте определим, как изменится положение равновесия данной реакции при изменении различных параметров.

а) При снижении температуры:
Согласно принципу Ле-Шателье, при снижении температуры, равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, то есть в сторону образования холодных веществ. В данном случае, это будет в направлении образования GaI3. Таким образом, положение равновесия будет смещаться влево.

б) При снижении давления:
Уравнение реакции не содержит газообразных веществ, поэтому изменение давления не повлияет на положение равновесия данной реакции. Положение равновесия останется неизменным.

в) При снижении концентрации водорода:
Уравнение реакции показывает, что при увеличении концентрации вещества H2, будет снижаться концентрация вещества SiO2. Поэтому, при снижении концентрации водорода, положение равновесия будет смещаться влево, в сторону увеличения концентрации SiO2 и уменьшения концентрации H2O.

Теперь выразим константу равновесия Kc для реакции: SiO2 (г) + 2H2 (г) = Si (т) + 2H2O (г), ∆r H.

Kc рассчитывается по формуле:

\(Kc = \frac{{[Si][H2O]^2}}{{[SiO2][H2]^2}}\)

где [Si], [H2O], [SiO2] и [H2] - концентрации соответствующих веществ.

Однако, для вычисления Kc, нам необходима информация о концентрациях веществ в определенном состоянии равновесия. Если у вас есть такие данные, я смогу помочь вам вычислить константу равновесия Kc.