1) Какую массу кальция можно вычислить, если он прореагировал с 80 граммами кислорода и образовалось 280 грамм оксида кальция?
2) Если 320 грамм меди смешаны с 166 граммами серы, а в результате образовалась смесь, содержащая сульфид меди и 6 граммов непрореагировавшей серы, какова масса полученного сульфида меди?
3) Какое из утверждений о реакции является верным: при разложении марганцовки не выполняется закон сохранения массы, масса образовавшихся веществ больше массы реагентов или масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась при горении вещества?
2) Если 320 грамм меди смешаны с 166 граммами серы, а в результате образовалась смесь, содержащая сульфид меди и 6 граммов непрореагировавшей серы, какова масса полученного сульфида меди?
3) Какое из утверждений о реакции является верным: при разложении марганцовки не выполняется закон сохранения массы, масса образовавшихся веществ больше массы реагентов или масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась при горении вещества?
Eva
Конечно, я могу помочь с решением этих задач. Начнем с каждой задачи по отдельности.
1) Для решения этой задачи, необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно данной задаче, реакция между кальцием и кислородом привела к образованию 280 грамм оксида кальция. Из этой информации, мы можем сделать вывод, что суммарная масса кальция и кислорода в исходных реагентах должна равняться массе оксида кальция.
Обозначим массу кальция как \(m_{Ca}\) и массу кислорода как \(m_{O_2}\). Таким образом, мы имеем следующее уравнение:
\[80 \, \text{г} + m_{Ca} + m_{O_2} = 280 \, \text{г}\]
Так как кислород входит в состав оксида кальция с коэффициентом 2, масса кислорода равняется удвоенной массе оксида кальция:
\[m_{O_2} = 2 \cdot m_{Ca}\]
Заменим это в уравнении:
\[80 \, \text{г} + m_{Ca} + 2 \cdot m_{Ca} = 280 \, \text{г}\]
Упростим уравнение:
\[80 \, \text{г} + 3 \cdot m_{Ca} = 280 \, \text{г}\]
Выразим массу кальция:
\[3 \cdot m_{Ca} = 200 \, \text{г}\]
\[m_{Ca} = \frac{200 \, \text{г}}{3} \approx 66.67 \, \text{г}\]
Таким образом, масса кальция, которую можно вычислить по заданным данным, составляет около 66.67 грамм.
2) В этой задаче нам известна масса меди и серы до реакции, а также масса непрореагировавшей серы после реакции. Нашей задачей является вычислить массу сульфида меди.
Обозначим массу меди как \(m_{Cu}\) и массу серы как \(m_{S}\). Тогда у нас есть следующие уравнения:
\[m_{Cu} + m_{S} = 320 \, \text{г}\]
\[m_{Sulfide \, Cu} + m_{Excess \, S} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 6 \, \text{г}\]
Так как в реакции образуется только одно соединение меди с серой, их массы должны быть равны. Таким образом,
\[m_{Cu} = m_{Sulfide \, Cu}\]
Заменим это в уравнении:
\[m_{Cu} + m_{Excess \, S} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 6 \, \text{г}\]
Упростим уравнение:
\[m_{Excess \, S} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 6 \, \text{г} - m_{Cu}\]
Из уравнения также известно, что масса серы после реакции равна 6 граммам (непрореагировавшая сера). Таким образом,
\[6 \, \text{г} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 6 \, \text{г} - m_{Cu}\]
Упростим уравнение:
\[m_{Cu} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 12 \, \text{г} - 6 \, \text{г}\]
\[m_{Cu} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 18 \, \text{г}\]
\[m_{Cu} = 468 \, \text{г} - 18 \, \text{г}\]
\[m_{Cu} = 450 \, \text{г}\]
Таким образом, масса сульфида меди составляет 450 грамм.
3) Чтобы определить, какое утверждение является верным, давайте рассмотрим каждое из утверждений:
- При разложении марганцовки не выполняется закон сохранения массы. Это утверждение неверно, потому что закон сохранения массы является фундаментальным принципом химии, гласящим, что во время химической реакции суммарная масса реагентов остается равной суммарной массе продуктов реакции.
- Масса образовавшихся веществ больше массы реагентов. Это утверждение тоже неверно, так как, согласно закону сохранения массы, масса продуктов реакции должна быть равной суммарной массе реагентов.
- Масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась при горении вещества. Данное утверждение является верным. Ржавчина образуется при окислении железа воздухом. В процессе окисления железа, масса ржавчины будет больше массы исходного железа, так как к железу будет добавлен кислород из воздуха.
Таким образом, верным утверждением о реакции является: масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась при горении вещества.
1) Для решения этой задачи, необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно данной задаче, реакция между кальцием и кислородом привела к образованию 280 грамм оксида кальция. Из этой информации, мы можем сделать вывод, что суммарная масса кальция и кислорода в исходных реагентах должна равняться массе оксида кальция.
Обозначим массу кальция как \(m_{Ca}\) и массу кислорода как \(m_{O_2}\). Таким образом, мы имеем следующее уравнение:
\[80 \, \text{г} + m_{Ca} + m_{O_2} = 280 \, \text{г}\]
Так как кислород входит в состав оксида кальция с коэффициентом 2, масса кислорода равняется удвоенной массе оксида кальция:
\[m_{O_2} = 2 \cdot m_{Ca}\]
Заменим это в уравнении:
\[80 \, \text{г} + m_{Ca} + 2 \cdot m_{Ca} = 280 \, \text{г}\]
Упростим уравнение:
\[80 \, \text{г} + 3 \cdot m_{Ca} = 280 \, \text{г}\]
Выразим массу кальция:
\[3 \cdot m_{Ca} = 200 \, \text{г}\]
\[m_{Ca} = \frac{200 \, \text{г}}{3} \approx 66.67 \, \text{г}\]
Таким образом, масса кальция, которую можно вычислить по заданным данным, составляет около 66.67 грамм.
2) В этой задаче нам известна масса меди и серы до реакции, а также масса непрореагировавшей серы после реакции. Нашей задачей является вычислить массу сульфида меди.
Обозначим массу меди как \(m_{Cu}\) и массу серы как \(m_{S}\). Тогда у нас есть следующие уравнения:
\[m_{Cu} + m_{S} = 320 \, \text{г}\]
\[m_{Sulfide \, Cu} + m_{Excess \, S} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 6 \, \text{г}\]
Так как в реакции образуется только одно соединение меди с серой, их массы должны быть равны. Таким образом,
\[m_{Cu} = m_{Sulfide \, Cu}\]
Заменим это в уравнении:
\[m_{Cu} + m_{Excess \, S} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 6 \, \text{г}\]
Упростим уравнение:
\[m_{Excess \, S} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 6 \, \text{г} - m_{Cu}\]
Из уравнения также известно, что масса серы после реакции равна 6 граммам (непрореагировавшая сера). Таким образом,
\[6 \, \text{г} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 6 \, \text{г} - m_{Cu}\]
Упростим уравнение:
\[m_{Cu} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 12 \, \text{г} - 6 \, \text{г}\]
\[m_{Cu} = 320 \, \text{г} + 166 \, \text{г} - 18 \, \text{г}\]
\[m_{Cu} = 468 \, \text{г} - 18 \, \text{г}\]
\[m_{Cu} = 450 \, \text{г}\]
Таким образом, масса сульфида меди составляет 450 грамм.
3) Чтобы определить, какое утверждение является верным, давайте рассмотрим каждое из утверждений:
- При разложении марганцовки не выполняется закон сохранения массы. Это утверждение неверно, потому что закон сохранения массы является фундаментальным принципом химии, гласящим, что во время химической реакции суммарная масса реагентов остается равной суммарной массе продуктов реакции.
- Масса образовавшихся веществ больше массы реагентов. Это утверждение тоже неверно, так как, согласно закону сохранения массы, масса продуктов реакции должна быть равной суммарной массе реагентов.
- Масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась при горении вещества. Данное утверждение является верным. Ржавчина образуется при окислении железа воздухом. В процессе окисления железа, масса ржавчины будет больше массы исходного железа, так как к железу будет добавлен кислород из воздуха.
Таким образом, верным утверждением о реакции является: масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась при горении вещества.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
