1. Какой объем водорода будет иметь масса 100 г при температуре 27оС и давлении 8,31 кПа, если молярная масса водорода равна 2*10-3 кг/моль? а) 15 л. б) 150 м3. в) 15 м3.
2. Определите давление идеального газа с концентрацией молекул 10 +20 м-3, среднеквадратичной скоростью движения молекул 90000 м2/с2 и массой молекулы 3,3*10-27 кг. а) 9,9*10-3 Па. б) 3,3*10-3 Па. в) 9,9*10+3 Па.
3. Как изменится среднеквадратичная скорость движения молекул идеального газа, если абсолютную температуру увеличить в 4 раза? а) увеличится в 4 раза. б) увеличится в 2 раза. в) не изменится.
4. Газ в сосуде медленно...
2. Определите давление идеального газа с концентрацией молекул 10 +20 м-3, среднеквадратичной скоростью движения молекул 90000 м2/с2 и массой молекулы 3,3*10-27 кг. а) 9,9*10-3 Па. б) 3,3*10-3 Па. в) 9,9*10+3 Па.
3. Как изменится среднеквадратичная скорость движения молекул идеального газа, если абсолютную температуру увеличить в 4 раза? а) увеличится в 4 раза. б) увеличится в 2 раза. в) не изменится.
4. Газ в сосуде медленно...
Anna_1383
1. Для решения задачи мы можем использовать идеальный газовый закон. Формула этого закона выглядит следующим образом:
\[PV = nRT\]
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.
Для начала, найдем количество вещества газа по формуле:
\[n = \frac{m}{M}\]
где n - количество вещества, m - масса газа, M - молярная масса вещества.
Теперь мы можем приступить к решению первой задачи.
Первый вопрос: Какой объем водорода будет иметь масса 100 г при температуре 27°C и давлении 8,31 кПа, если молярная масса водорода равна 2*10^-3 кг/моль?
Для начала, найдем количество вещества водорода:
\[n = \frac{m}{M} = \frac{0.1}{0.002} = 50 \, \text{моль}\]
Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем водорода:
\[PV = nRT\]
\[V = \frac{nRT}{P} = \frac{(50)(8.31)(300)}{8.31} = 150 \, \text{л}\]
Ответ: а) 150 л.
2. Второй вопрос: Определите давление идеального газа с концентрацией молекул 10^20 м^-3, среднеквадратичной скоростью движения молекул 90000 м^2/с^2 и массой молекулы 3.3*10^-27 кг.
Для начала, нам необходимо найти количество вещества газа. Мы можем использовать формулу:
\[n = \frac{N}{N_A}\]
где n - количество вещества, N - количество молекул газа, \(N_A\) - постоянная Авогадро.
\[n = \frac{N}{N_A} = \frac{cV}{N_A} = \frac{10^{20} \cdot 1}{6.02 \cdot 10^{23}} \, \text{моль}\]
Теперь, для определения давления, мы можем использовать идеальный газовый закон:
\[PV = nRT\]
\[P = \frac{nRT}{V} = \frac{\frac{10^{20} \cdot 1}{6.02 \cdot 10^{23}} \cdot 3.3 \cdot 10^{-7} \cdot 90000}{1} \, \text{Па}\]
Ответ: а) 9.9 * 10^-3 Па.
3. Третий вопрос: Как изменится среднеквадратичная скорость движения молекул идеального газа, если абсолютную температуру увеличить в 4 раза?
Среднеквадратичная скорость движения молекул газа связана с температурой следующим образом:
\[v = \sqrt{\frac{3kT}{m}}\]
где v - среднеквадратичная скорость, k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура, m - масса молекулы газа.
Если мы увеличим абсолютную температуру в 4 раза, то:
\[T" = 4T\]
Подставив это значение в формулу для среднеквадратичной скорости, мы получаем:
\[v" = \sqrt{\frac{3k(4T)}{m}} = \sqrt{\frac{12kT}{m}} = \sqrt{\frac{12v^2}{3}} = 2v\]
Обратите внимание, что среднеквадратичная скорость увеличилась в 2 раза.
Ответ: б) увеличится в 2 раза.
4. Четвертый вопрос не был закончен. Пожалуйста, завершите его и я с радостью помогу вам.
\[PV = nRT\]
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.
Для начала, найдем количество вещества газа по формуле:
\[n = \frac{m}{M}\]
где n - количество вещества, m - масса газа, M - молярная масса вещества.
Теперь мы можем приступить к решению первой задачи.
Первый вопрос: Какой объем водорода будет иметь масса 100 г при температуре 27°C и давлении 8,31 кПа, если молярная масса водорода равна 2*10^-3 кг/моль?
Для начала, найдем количество вещества водорода:
\[n = \frac{m}{M} = \frac{0.1}{0.002} = 50 \, \text{моль}\]
Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем водорода:
\[PV = nRT\]
\[V = \frac{nRT}{P} = \frac{(50)(8.31)(300)}{8.31} = 150 \, \text{л}\]
Ответ: а) 150 л.
2. Второй вопрос: Определите давление идеального газа с концентрацией молекул 10^20 м^-3, среднеквадратичной скоростью движения молекул 90000 м^2/с^2 и массой молекулы 3.3*10^-27 кг.
Для начала, нам необходимо найти количество вещества газа. Мы можем использовать формулу:
\[n = \frac{N}{N_A}\]
где n - количество вещества, N - количество молекул газа, \(N_A\) - постоянная Авогадро.
\[n = \frac{N}{N_A} = \frac{cV}{N_A} = \frac{10^{20} \cdot 1}{6.02 \cdot 10^{23}} \, \text{моль}\]
Теперь, для определения давления, мы можем использовать идеальный газовый закон:
\[PV = nRT\]
\[P = \frac{nRT}{V} = \frac{\frac{10^{20} \cdot 1}{6.02 \cdot 10^{23}} \cdot 3.3 \cdot 10^{-7} \cdot 90000}{1} \, \text{Па}\]
Ответ: а) 9.9 * 10^-3 Па.
3. Третий вопрос: Как изменится среднеквадратичная скорость движения молекул идеального газа, если абсолютную температуру увеличить в 4 раза?
Среднеквадратичная скорость движения молекул газа связана с температурой следующим образом:
\[v = \sqrt{\frac{3kT}{m}}\]
где v - среднеквадратичная скорость, k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура, m - масса молекулы газа.
Если мы увеличим абсолютную температуру в 4 раза, то:
\[T" = 4T\]
Подставив это значение в формулу для среднеквадратичной скорости, мы получаем:
\[v" = \sqrt{\frac{3k(4T)}{m}} = \sqrt{\frac{12kT}{m}} = \sqrt{\frac{12v^2}{3}} = 2v\]
Обратите внимание, что среднеквадратичная скорость увеличилась в 2 раза.
Ответ: б) увеличится в 2 раза.
4. Четвертый вопрос не был закончен. Пожалуйста, завершите его и я с радостью помогу вам.
Знаешь ответ?