1. Какой из вариантов предложенных кислот является медленнейшим растворителем цинка при одинаковых молярных

1. Чтобы определить, какая из предложенных кислот является медленнейшим растворителем цинка при одинаковых молярных концентрациях, необходимо рассмотреть их характеристики, влияющие на скорость реакции с цинком.

Например, одним из факторов, влияющих на скорость реакции, является концентрация реагента. Более высокая концентрация обычно ускоряет реакцию. Также, при наличии каталитических веществ, реакция может происходить быстрее.

Предложенные варианты кислот: HCl, H2SO4, HNO3 и CH3COOH.

Хлорид водорода (HCl) обладает сильно кислыми свойствами и быстро реагирует с цинком, образуя хлорид цинка и выделяя водород. Сульфат серы (H2SO4) является более сильным кислотным растворителем, чем HCl, поэтому реакция будет происходить ещё быстрее. Азотная кислота (HNO3) также реагирует с цинком и способна разрушать его, поэтому эта реакция будет иметь место быстрее, чем с HCl и H2SO4. Ацетатная кислота (CH3COOH) является слабой кислотой и реакция с цинком будет происходить медленнее, так как она не так сильно реагирует с металлом.

Таким образом, из предложенных кислот, CH3COOH является медленнейшим растворителем цинка при одинаковых молярных концентрациях.

2. Для определения правильного выражения для скорости одностадийной реакции 2А (т) + 2В2 (г) = 2АВ4 (т), необходимо рассмотреть закон действующих масс.

Согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенным в степени, соответствующей их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции.

В данной реакции, коэффициенты перед реагентами и продуктами следующие: 2А (т), 2В2 (г) и 2АВ4 (т).

Таким образом, правильное выражение для скорости этой одностадийной реакции будет:

\[v = k[A]^2[B_2]^2\]

Где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [A] и [B2] - концентрации реагентов А (т) и В2 (г) соответственно.

3. Скорость реакции и энергия активации имеют следующие свойства:

- Скорость реакции зависит от концентрации реагентов. Более высокая концентрация ускоряет реакцию, а более низкая - замедляет ее.
- Скорость реакции зависит от температуры. Более высокая температура обычно приводит к более быстрой реакции, так как повышение температуры увеличивает энергию частиц и скорость их столкновений, что способствует преодолению энергии активации.
- Реакции, которые имеют низкую энергию активации, происходят быстро, так как меньшее количество энергии требуется для преодоления барьера активации. Это означает, что скорость реакции будет высокой.
- Реакции с высокой энергией активации происходят медленно, так как необходимо больше энергии для преодоления барьера активации. Следовательно, скорость реакции будет низкой.

Надеюсь, что данное объяснение помогло вам понять правильные утверждения о скорости реакции и энергии активации. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.