1. Какой алкин был использован в количестве 20 литров для сгорания, при этом было потрачено 170 литров кислорода?

Задача 1:
Для нахождения изомеров алкина, который использовали в количестве 20 литров, нам необходимо знать, сколько атомов углерода содержится в молекуле алкина.

Исходя из уравнения сгорания алкина:

\(2n + \dfrac{5}{2}(2n + 2) = 170\)

где \(n\) - количество атомов углерода в молекуле алкина.

Разрешим данное уравнение относительно \(n\):

\(2n + 5n + 5 = 170\)

\(7n + 5 = 170\)

\(7n = 165\)

\(n \approx 23,57\)

Так как \(n\) должно быть целым числом, округлим его до 24.

Таким образом, в молекуле алкина содержится 24 атома углерода.

Теперь рассмотрим все возможные изомеры алкина с 24-мя атомами углерода.

Изомеры алкина могут отличаться расположением двойных связей или расположением функциональных групп. В данном случае, их количество будет зависеть от количества двойных связей в молекуле алкина.

Для алкина с 24-мя атомами углерода, количество двойных связей (\(c\)) можно выразить следующей формулой:

\(c = \dfrac{n}{2} - 1\)

Подставим значение \(n = 24\) в данное уравнение:

\(c = \dfrac{24}{2} - 1\)

\(c = 12 - 1\)

\(c = 11\)

Таким образом, у данного алкина с 24-мя атомами углерода будет 11 двойных связей.

Изомеры алкина с 11 двойными связями могут быть определены по их химической формуле. Для этого используется система нумерации двойных связей, где первая двойная связь будет иметь номер 1, вторая - 2 и так далее.

На основании описанной системы нумерации, можно составить список всех возможных изомеров данного алкина:

1. 1-декин
2. 2-декин
3. 3-декин
4. 4-декин
5. 5-декин
6. 6-декин
7. 7-декин
8. 8-декин
9. 9-декин
10. 10-декин
11. 11-декин

Таким образом, все изомеры данного алкина с 24-мя атомами углерода - это 11-дециновых изомеров с 11 двойными связями.

------------------------------------------------------------------

Задача 2:
Для нахождения количества израсходованного алкина на основе данной информации, нужно знать стехиометрический коэффициент реакции и молярную массу бензола.

Известно, что из ацетилена получили 0,624 кг бензола.

Теперь рассмотрим уравнение реакции преобразования ацетилена в бензол.

\(2C_2H_2 -> C_6H_6\)

Используя молярные массы ацетилена (\(C_2H_2\)) и бензола (\(C_6H_6\)), найдем количество вещества, соответствующее 0,624 кг бензола:

\(\text{Масса вещества} = \text{молярная масса} \times \text{количество вещества}\)

\(\text{Количество вещества} = \dfrac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}}\)

Молярная масса ацетилена (\(C_2H_2\)) равняется:

\(M_{C_2H_2} = 2 \times M_C + 2 \times M_H\)

где \(M_C\) и \(M_H\) - молярные массы углерода и водорода соответственно.

Молярная масса бензола (\(C_6H_6\)) равняется:

\(M_{C_6H_6} = 6 \times M_C + 6 \times M_H\)

Подставим значения молярных масс углерода (\(M_C\)) и водорода (\(M_H\)), а также массу бензола (\(0,624 \, \text{кг}\)) в указанные формулы и найдем количество вещества бензола:

\(\text{Количество вещества бензола} = \dfrac{0,624 \, \text{кг}}{M_{C_6H_6}}\)

Подставим значения молярных масс и рассчитаем их:

\(M_C = 12.01 \, \text{г/моль}\) (молярная масса углерода)
\(M_H = 1.008 \, \text{г/моль}\) (молярная масса водорода)

\(M_{C_2H_2} = 2 \times 12.01 + 2 \times 1.008\)

\(M_{C_6H_6} = 6 \times 12.01 + 6 \times 1.008\)

Таким образом, найденная молярная масса ацетилена (\(C_2H_2\)) и бензола (\(C_6H_6\)) равны соответственно:

\(M_{C_2H_2} \approx 26.04 \, \text{г/моль}\)
\(M_{C_6H_6} \approx 78.12 \, \text{г/моль}\)

Теперь можем подставить значения в формулу для расчета количества вещества бензола:

\(\text{Количество вещества бензола} = \dfrac{0,624 \, \text{кг}}{78.12 \, \text{г/моль}}\)

\(\text{Количество вещества бензола} \approx 0.00798 \, \text{моль}\)

Так как по уравнению реакции получается 1 моль бензола из 2 моль ацетилена, то количество израсходованного алкина будет равно:

\(\text{Количество израсходованного алкина} = 2 \times \text{Количество вещества бензола}\)

\(\text{Количество израсходованного алкина} = 2 \times 0.00798 \, \text{моль}\)

\(\text{Количество израсходованного алкина} \approx 0.01596 \, \text{моль}\)

Ответ:
Израсходованное количество алкина составляет приблизительно 0.01596 моль.