Для получения анилина, который является частью анилиновых красителей, используется нитробензол. Какая масса бензола

Для решения этой задачи нам потребуется использовать понятие мольной массы и практического выхода продукта.

1. Начнем с определения мольной массы нитробензола (C6H5NO2). Согласно периодической системе элементов, атомные массы атомов составляют: C = 12.01 г/моль, H = 1.01 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль. Чтобы найти мольную массу нитробензола, мы должны сложить массы всех его атомов:

\[М(C6H5NO2) = 6 \cdot М(C) + 5 \cdot М(H) + М(N) + 2 \cdot М(O)\]

\[М(C6H5NO2) = 6 \cdot 12.01 + 5 \cdot 1.01 + 14.01 + 2 \cdot 16.00\]

\[М(C6H5NO2) ≈ 123.09 г/моль\]

2. Теперь, чтобы рассчитать массу бензола (C6H6), необходимую для получения 50 г нитробензола (C6H5NO2), учитывая практический выход продукта в 83%, мы сначала найдем молекулярную массу нитробензола (M(C6H5NO2)).

\[\frac{Масса\,нитробензола}{М(C6H5NO2)} = \frac{Масса\,бензола}{М(C6H6)} \cdot Выход\,продукта\]

\[50\,г = \frac{Масса\,бензола}{78.11\,г/моль} \cdot 0.83\]

3. Теперь перегруппируем уравнение, чтобы найти массу бензола:

\[\frac{Масса\,бензола}{78.11\,г/моль} = \frac{50\,г}{0.83}\]

\[Масса\,бензола = \frac{50\,г}{0.83} \cdot 78.11\,г/моль\]

\[\approx 472.11\,г\]

4. Наконец, округлим этот ответ до десятых:

\[Масса\,бензола ≈ 472.1\,грамма\]

Таким образом, для получения 50 граммов нитробензола при условии практического выхода продукта в 83%, потребуется около 472.1 грамма бензола.