1) Каковы характеристики оксида серы 6? 2) Какие взаимодействия происходят с основными оксидами? 3) В каком состоянии

1) Оксид серы 6, также известный как диоксид серы, обладает следующими характеристиками:

- Молекулярная формула: \( \text{SO}_2 \)
- Молярная масса: 64.06 г/моль
- Внешний вид: Бесцветный газ с резким запахом
- Плотность: 2.927 г/л
- Температура кипения: -10 градусов Цельсия
- Температура плавления: -75 градусов Цельсия
- Нерастворим в воде, но хорошо растворяется в органических растворителях, таких как бензол или этиловый спирт.

Обоснование: Оксид серы 6 образуется при сжигании сероводорода или серы в воздухе с наличием кислорода. Он обладает высокой токсичностью и может служить источником серы для других химических реакций.

2) Оксиды серы, в зависимости от степени окисления, могут проявлять различное взаимодействие с основными оксидами. Взаимодействия могут быть следующими:

- \( \text{SO}_2 \) + \( \text{NaOH} \) → \( \text{Na}_2\text{SO}_3 \) + \( \text{H}_2\text{O} \)
- \( \text{SO}_3 \) + \( \text{Ca(OH)}_2 \) → \( \text{CaSO}_4 \cdot \text{H}_2\text{O} \)

Обоснование: Оксид серы 6 может реагировать с основными оксидами, образуя соответствующие соли и воду. Эти реакции могут происходить в лабораторных условиях или в промышленных процессах.

3) Оксид серы 6 при обычных условиях находится в газообразном состоянии.

Обоснование: При нормальной температуре и давлении оксид серы 6 существует в виде газа. Его точка кипения составляет -10 градусов Цельсия, а точка плавления -75 градусов Цельсия.

4) Сера в оксиде серы 6 проявляет степень окисления +4.

Обоснование: В оксиде серы 6 каждый атом серы имеет степень окисления +4. Это следует из электроотрицательности кислорода, равной 3.5, и электроотрицательности серы, равной 2.5. Разность электроотрицательностей составляет 1, что указывает на степень окисления +4 для серы.

5) Как уже упоминалось ранее, оксид серы 6 при обычных условиях находится в газообразном состоянии.

Обоснование: При температуре и давлении, которые считаются "обычными условиями", оксид серы 6 остается газообразным веществом.

6) Взаимодействие оксида серы 6 с водой происходит следующим образом:

\[ \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{SO}_3 \]

Обоснование: Оксид серы 6 может реагировать с водой, образуя сульфитную кислоту (H2SO3). Реакция обратима, что означает, что образование и разложение сульфитной кислоты могут происходить одновременно в зависимости от условий.