Когда соль металла (11) обжигают на воздухе, получают смесь двух оксидов, один из которых является газообразным. Такое

Давайте посмотрим на каждый шаг по очереди, чтобы определить массу выделяющегося газообразного оксида при нагревании полученного осадка, а именно магниевой пластинки.

1. Сначала рассмотрим реакцию обжигания соли металла (11). Обжигание металлов на воздухе обычно приводит к образованию оксидов. Поскольку говорится о смеси двух оксидов, один из них является газообразным, мы можем записать общую реакцию следующим образом:

\[2M + O_2 \rightarrow M_2O_x + X\]

Где M представляет собой металл, а \(M_2O_x\) обозначает оксид металла с переменным количеством кислорода. X представляет газообразный оксид.

2. Далее, в условии указано, что такое же количество меди (Cu) массой 25,6 г реагирует с концентрированной серной кислотой. Это означает, что мы знаем массу меди и можем использовать это для дальнейших расчетов.

3. Теперь перейдем к второму оксиду, содержащему 80,24% двухвалентного металла. Этот оксид обрабатывается соляной кислотой объемом 146 мл. Для расчета массы выделяющегося газообразного оксида нам понадобятся следующие шаги:

a. Сначала определим массу соляной кислоты, используя ее плотность. Плотность HCl равна 0,1 г/мл, а объем равен 146 мл. Таким образом:

\[Масса\;HCl = Плотность \times Объем = 0,1 \times 146 = 14,6\;г\]

Таким образом, масса соляной кислоты составляет 14,6 г.

b. Затем используя соотношение реагентов и баланс уравнений, мы можем определить массу осадка, образующегося в результате реакции:

\(Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2\)

\(\frac{63,55 \;г}{63,55 \;моль} : \frac{127,0 \;г}{1 \;моль} = 25,6 \;г : \frac{127,0 \;г}{1 \;моль} = 0,2017 \;моль \;Cu\)

Таким образом, молярная масса меди равна 63,55 г/моль. Используя балансировку уравнения, мы можем сказать, что \(1 \;моль\) меди прореагировало с \(2 \;молями\) соляной кислоты, производя \(1 \;моль\) \(CuCl_2\) и \(1 \;моль\) \(H_2\). Таким образом, масса \(CuCl_2\) равна:

\[Масса \;CuCl_2 = Молярная \;масса \times Моль \;Cu = 63,55 \;г/моль \times 0,2017 \;моль = 12,809 \;г\]

Таким образом, масса \(CuCl_2\) составляет 12,809 г.

c. Теперь мы можем использовать эту массу для расчета массы газообразного оксида. Поскольку мы знаем, что второй оксид содержит 80,24% двухвалентного металла, мы можем установить соотношение:

\[\frac{Масса \;меди}{Масса \;меди в оксиде} = \frac{100}{Содержание\; двухвалентного \;металла \;в\; оксиде}\]

Подставляем известные значения:

\[\frac{25,6 \;г}{Масса \;меди в оксиде} = \frac{100}{80,24}\]

Решаем уравнение:

\[Масса \;меди в оксиде = \frac{25,6 \;г \times 80,24}{100}\]

Получаем:

\[Масса \;меди в оксиде = 20,56384 \;г\]

Таким образом, масса меди в оксиде составляет 20,56384 г.

4. И, наконец, масса выделяющегося газообразного оксида. Поскольку второй оксид обрабатывается соляной кислотой, мы можем использовать реакцию, чтобы определить количество газа, который образуется. Реакция соляной кислоты с оксидом можно записать следующим образом:

\[M_2O_x + 2HCl \rightarrow 2MCl + H_2O + X\]

Где \(M_2O_x\) представляет собой оксид металла, \(2MCl\) представляет собой хлорид металла, \(H_2O\) - это вода, и X представляет газообразный оксид.

Мы знаем массу соляной кислоты (14,6 г) и массу хлорида металла (12,809 г). Чтобы определить массу газообразного оксида, мы должны знать соотношение между массой хлорида металла и газообразного оксида. К счастью, дано объемом соляной кислоты (146 мл), и мы можем использовать его для расчета:

\[Масса \;X = Масса \;HCl - Масса \;хлорида \;металла\]

\[\ Масса \;X = 14,6 \;г - 12,809 \;г\]

\[Масса \;X = 1,791 \;г\]

Таким образом, масса выделяющегося газообразного оксида при нагревании магниевой пластинки (при условии, что это оксид, а не хлорид) составляет 1,791 г.

Надеюсь, этот подробный и пошаговый ответ помог вам понять, как определить массу выделяющегося газообразного оксида при данных условиях. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!