Каковы массовые доли солей в растворе, образовавшемся после растворения магния в растворе массой 100 г, в котором

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть процесс растворения магния в раствор хлороводорода и уксусной кислоты, а затем вычислить массовые доли солей в образовавшемся растворе.

1. Сначала определим количество вещества магния, растворенного в реакции. Масса магния равна 100 г, а его молярная масса составляет 24,31 г/моль. Поэтому количество вещества магния можно рассчитать следующим образом:

\[ n_{Mg} = \frac{{100 \, \text{г}}}{{24,31 \, \text{г/моль}}} \]

2. Затем найдем количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции. Объем водорода составляет 1,792 дм³ (н.у.), где "н.у." означает нормальные условия температуры и давления. Количество вещества водорода можно рассчитать, используя его объем и уравнение состояния идеального газа:

\[ n_{H_2} = \frac{{V_{H_2}}}{{V_m}} \]

где \( V_{H_2} \) - объем водорода, \( V_m \) - молярный объем газа при н.у. (константа, равная 22,4 л/моль).

3. Поскольку в реакции между магнием и хлороводородом образуется хлорид магния (MgCl2), а реакция между магнием и уксусной кислотой дает ацетат магния (Mg(CH3COO)2), конечный раствор будет содержать оба вещества. Масса солей в растворе будет равна сумме масс обоих солей. Чтобы найти массовые доли каждой соли, нам нужно выразить массу каждой соли через количество вещества.

Для хлорида магния (MgCl2):

\[ m_{MgCl_2} = n_{MgCl_2} \cdot M_{MgCl_2} \]

где \( n_{MgCl_2} \) - количество вещества хлорида магния, \( M_{MgCl_2} \) - молярная масса хлорида магния.

Аналогично, для ацетата магния (Mg(CH3COO)2):

\[ m_{Mg(CH_3COO)_2} = n_{Mg(CH_3COO)_2} \cdot M_{Mg(CH_3COO)_2} \]

где \( n_{Mg(CH_3COO)_2} \) - количество вещества ацетата магния, \( M_{Mg(CH_3COO)_2} \) - молярная масса ацетата магния.

4. Наконец, массовые доли каждой соли можно найти, разделив массу каждой соли на общую массу раствора:

\[ \text{Массовая доля } X = \frac{{m_X}}{{m_{\text{раствора}}}} \times 100\% \]

где \( X \) - соль (MgCl2 или Mg(CH3COO)2), \( m_X \) - масса соли, \( m_{\text{раствора}} \) - общая масса раствора.

Теперь выполним все расчеты:

1. Рассчитаем количество вещества магния:
\[ n_{Mg} = \frac{{100 \, \text{г}}}{{24,31 \, \text{г/моль}}} \approx 4,11 \, \text{моль} \]

2. Рассчитаем количество вещества водорода:
\[ n_{H_2} = \frac{{1,792 \, \text{дм³}}}{{22,4 \, \text{л/моль}}} \approx 0,08 \, \text{моль} \]

3. Рассчитаем массы солей:
\[ m_{MgCl_2} = n_{MgCl_2} \cdot M_{MgCl_2} \]
\[ m_{Mg(CH_3COO)_2} = n_{Mg(CH_3COO)_2} \cdot M_{Mg(CH_3COO)_2} \]

4. Найдем общую массу раствора:
\[ m_{\text{раствора}} = m_{MgCl_2} + m_{Mg(CH_3COO)_2} \]

5. Рассчитаем массовые доли каждой соли:
\[ \text{Массовая доля } MgCl_2 = \frac{{m_{MgCl_2}}}{{m_{\text{раствора}}}} \times 100\% \]
\[ \text{Массовая доля } Mg(CH_3COO)_2 = \frac{{m_{Mg(CH_3COO)_2}}}{{m_{\text{раствора}}}} \times 100\% \]

Для решения этой задачи нам необходимы значения молекулярных масс для всех входящих веществ, поэтому без этих значений мы не можем дать окончательный ответ. Если у вас есть эти значения, пожалуйста, предоставьте их, и я пошагово решу задачу с учетом конкретных численных значений.