1) Какова молекулярная масса SO4? 2) Какова температура в Кельвинах для значения температуры t=270°C? 3) Если

1) Молекулярная масса SO4 вычисляется путем сложения атомных масс серы (S) и кислорода (O). Атомная масса серы равна 32,06 г/моль, а атомная масса кислорода равна 16,00 г/моль. Таким образом:

\[Молекулярная\ масса\ SO4 = 4 \cdot (Масса\ атомов\ кислорода) + Масса\ атома\ серы = 4 \cdot 16,00 + 32,06 = 96,06\ г/моль\]

2) Чтобы перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, мы должны прибавить 273,15 к значению температуры в градусах Цельсия. Таким образом:

\[Температура\ в\ Кельвинах = t + 273,15 = 270 + 273,15 = 543,15\ K\]

3) Если расширение состоит из трех молекул и мы хотим, чтобы 2 молекулы находились в левой стороне, а 1 молекула - в правой стороне, мы можем использовать биномиальное распределение вероятностей.

Вероятность, что 2 молекулы находятся в левой стороне, а 1 молекула - в правой стороне, равна:

\[P = C(3, 2) \cdot p^2 \cdot (1-p)^1,\]

где С(3, 2) - число сочетаний из 3 элементов по 2, p - вероятность нахождения молекулы в левой стороне (или в правой стороне).

Если предположить, что молекулы равновероятно распределяются между сторонами, вероятность будет равна:

\[P = C(3, 2) \cdot \left(\frac{1}{2}\right)^2 \cdot \left(\frac{1}{2}\right)^1 = 3 \cdot \frac{1}{4} \cdot \frac{1}{2} = \frac{3}{8}\]

Таким образом, вероятность того, что 2 молекулы находятся в левой стороне, а 1 молекула - в правой стороне, равна \(\frac{3}{8}\).

4) Эффективность (η) можно вычислить, используя следующую формулу:

\[\eta = \frac{Работа}{Теплота\ поступившая}\]

В данном случае, работа соответствует разности теплот:

\[Работа = Q1 - Q2 = 15 - 8 = 7\ Дж\]

Теплота поступившая, в данном случае, равна Q1:

\[Теплота\ поступившая = Q1 = 15\ Дж\]

Таким образом, эффективность равна:

\[\eta = \frac{7}{15} = 0,467\]

5) Чтобы найти объем идеального газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что масса идеального газа составляет 0,5 кг и молярная масса равна 0,019 г/моль. Следовательно, количество вещества можно посчитать следующим образом:

\[n = \frac{масса}{молярная\ масса} = \frac{0,5\ кг}{0,019\ г/моль} = \frac{500\ г}{19\ г/моль} = 26,316\ моль\]

Теперь мы можем найти объем, подставив известные значения в уравнение:

\[V = \frac{nRT}{P} = \frac{26,316\ моль \cdot 8,314\ Дж/(моль\cdotК) \cdot T}{P}\]

Это уравнение можно упростить, зная значение давления (P).

6) Чтобы найти количество вещества, мы можем использовать следующую формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в килограммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

В данном случае, удельная теплота парообразования (выраженная в Дж/г) равна 2,4 и масса вещества составляет 3 кг. Чтобы найти количество вещества, сначала нужно найти массу в граммах и затем использовать формулу:

\[m = 3\ кг \cdot 1000\ г/кг = 3000\ г\]

\[n = \frac{m}{M} = \frac{3000\ г}{M}\]

Таким образом, количество вещества будет \(\frac{3000}{M}\) моль.

7) Количество вещества можно вычислить, используя аналогичную формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в килограммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

В данном случае, удельная теплота плавления (выраженная в Дж/г) данного вещества равна 0,85. Чтобы найти количество вещества, сначала нужно найти массу в граммах и затем использовать формулу:

\[m = \frac{q}{\Delta H}\]

где q - количество теплоты, \(\Delta H\) - удельная теплота плавления.

В данной задаче значение количества теплоты (q) не указано. Поэтому мы не можем точно вычислить количество вещества (n). Пожалуйста, уточните, какое количество теплоты (q) доступно в данной задаче, чтобы мы могли продолжить решение.

8) Вопрос не указан. Пожалуйста, уточните, что именно вы хотите узнать, и мы с радостью вам поможем!