1) Какова молекулярная масса SO4? 2) Какова температура в Кельвинах для значения температуры t=270°C? 3) Если

1) Молекулярная масса SO4 вычисляется путем сложения атомных масс серы (S) и кислорода (O). Атомная масса серы равна 32,06 г/моль, а атомная масса кислорода равна 16,00 г/моль. Таким образом:

$$МолекулярнаямассаSO4=4\cdot (Массаатомовкислорода)+Массаатомасеры=4\cdot 16,00+32,06=96,06г/моль$$

2) Чтобы перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, мы должны прибавить 273,15 к значению температуры в градусах Цельсия. Таким образом:

$$ТемпературавКельвинах=t+273,15=270+273,15=543,15K$$

3) Если расширение состоит из трех молекул и мы хотим, чтобы 2 молекулы находились в левой стороне, а 1 молекула - в правой стороне, мы можем использовать биномиальное распределение вероятностей.

Вероятность, что 2 молекулы находятся в левой стороне, а 1 молекула - в правой стороне, равна:

$$P=C(3,2)\cdot p^2\cdot (1-p{)}^1,$$

где С(3, 2) - число сочетаний из 3 элементов по 2, p - вероятность нахождения молекулы в левой стороне (или в правой стороне).

Если предположить, что молекулы равновероятно распределяются между сторонами, вероятность будет равна:

$$P=C(3,2)\cdot {\left(\frac{1}{2}\right)}^2\cdot {\left(\frac{1}{2}\right)}^1=3\cdot \frac{1}{4}\cdot \frac{1}{2}=\frac{3}{8}$$

Таким образом, вероятность того, что 2 молекулы находятся в левой стороне, а 1 молекула - в правой стороне, равна $\frac{3}{8}$.

4) Эффективность (η) можно вычислить, используя следующую формулу:

$$\eta =\frac{Работа}{Теплотапоступившая}$$

В данном случае, работа соответствует разности теплот:

$$Работа=Q1-Q2=15-8=7Дж$$

Теплота поступившая, в данном случае, равна Q1:

$$Теплотапоступившая=Q1=15Дж$$

Таким образом, эффективность равна:

$$\eta =\frac{7}{15}=0,467$$

5) Чтобы найти объем идеального газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$$PV=nRT$$

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что масса идеального газа составляет 0,5 кг и молярная масса равна 0,019 г/моль. Следовательно, количество вещества можно посчитать следующим образом:

$$n=\frac{масса}{молярнаямасса}=\frac{0,5кг}{0,019г/моль}=\frac{500г}{19г/моль}=26,316моль$$

Теперь мы можем найти объем, подставив известные значения в уравнение:

$$V=\frac{nRT}{P}=\frac{26,316моль\cdot 8,314Дж/(моль\cdot К)\cdot T}{P}$$

Это уравнение можно упростить, зная значение давления (P).

6) Чтобы найти количество вещества, мы можем использовать следующую формулу:

$$n=\frac{m}{M}$$

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в килограммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

В данном случае, удельная теплота парообразования (выраженная в Дж/г) равна 2,4 и масса вещества составляет 3 кг. Чтобы найти количество вещества, сначала нужно найти массу в граммах и затем использовать формулу:

$$m=3кг\cdot 1000г/кг=3000г$$

$$n=\frac{m}{M}=\frac{3000г}{M}$$

Таким образом, количество вещества будет $\frac{3000}{M}$ моль.

7) Количество вещества можно вычислить, используя аналогичную формулу:

$$n=\frac{m}{M}$$

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в килограммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

В данном случае, удельная теплота плавления (выраженная в Дж/г) данного вещества равна 0,85. Чтобы найти количество вещества, сначала нужно найти массу в граммах и затем использовать формулу:

$$m=\frac{q}{\mathrm{\Delta }H}$$

где q - количество теплоты, $\mathrm{\Delta }H$ - удельная теплота плавления.

В данной задаче значение количества теплоты (q) не указано. Поэтому мы не можем точно вычислить количество вещества (n). Пожалуйста, уточните, какое количество теплоты (q) доступно в данной задаче, чтобы мы могли продолжить решение.

8) Вопрос не указан. Пожалуйста, уточните, что именно вы хотите узнать, и мы с радостью вам поможем!