Какова масса извести, добавленная в стакан с водным раствором гидрокарбоната бария, если после фильтрации смеси остался

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать информацию о массе твердого остатка после фильтрации смеси, чтобы определить массу извести, добавленной в стакан с водным раствором гидрокарбоната бария.

Пошаговое решение:

1. Определим молекулярную массу гидрокарбоната бария (BaCO3). Атомный вес бария (Ba) равен приблизительно 137, а молекулярная масса угольной кислоты (H2CO3) - около 106. Таким образом, молекулярная масса гидрокарбоната бария будет равна 137 + 12 + (3 * 16), что составляет примерно 197 г/моль.

2. Определим количество вещества гидрокарбоната бария в твердом остатке, используя формулу: количество вещества = масса / молярная масса. Подставим известные значения: количество вещества = 53 г / 197 г/моль. Рассчитаем это: \[ количество вещества = \frac{53}{197} \approx 0,269 \, моль \]

3. Так как стехиометрия реакции между гидрокарбонатом бария и известью 1:1, это означает, что каждый моль извести (CaO) реагирует с одним моль гидрокарбоната бария (BaCO3). Следовательно, количество вещества извести будет равно количеству вещества гидрокарбоната бария, то есть 0,269 моль.

4. Найдем массу извести, используя формулу: масса = количество вещества * молярная масса. Подставим значения: масса = 0,269 моль * молярная масса извести. Рассчитаем это: \[ масса = 0,269 \times \text{{молярная масса извести}} \]

Молярная масса извести (CaO) равна приблизительно 56 г/моль. Подставим это значение и рассчитаем массу: \[ масса = 0,269 \times 56 \approx 15,064 \, г \]

Таким образом, масса извести, добавленной в стакан с водным раствором гидрокарбоната бария, составляет примерно 15,064 г.