1. Какова масса соли, полученной после обработки 2,24 л сернистого газа через 120 г 20% раствора гидроксида натрия?

1. Для решения данной задачи, нам нужно использовать данные о объеме сернистого газа и концентрации раствора гидроксида натрия.

Сначала найдем количество гидроксида натрия в граммах в растворе:
Масса гидроксида натрия = масса раствора × концентрация раствора
Масса гидроксида натрия = 120 г × 0,2 = 24 г

Затем найдем количество моль гидроксида натрия:
Количество моль = масса / молярная масса
Количество моль гидроксида натрия = 24 г / (молярная масса NaOH)

Молярная масса NaOH = масса натрия (22,99 г/моль) + масса кислорода (16,00 г/моль) + масса водорода (1,01 г/моль) = 39,00 г/моль

Теперь найдем количество моль сернистого газа, используя его объем в литрах и соотношение 1 моль газа к 22,4 литра:
Количество моль сернистого газа = 2,24 л / 22,4 л/моль

Далее, нам нужно использовать химические уравнения реакции, чтобы определить соотношение между гидроксидом натрия и сернистым газом.

2. Запишем химические уравнения для каждого превращения:
а) S + H2 -> H2S
б) H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O
в) Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3

Теперь запишем последнюю реакцию в полной и сокращенной ионной форме:
в) Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3
в) 2Na+ + S2- + Pb2+ + 2NO3- -> PbS + 2Na+ + 2NO3-

Цвет образовавшегося осадка будет зависеть от соединения, образующегося в результате реакции. В данном случае, образовавшийся осадок PbS имеет цвет черный.

3. Для определения коэффициентов в химическом уравнении реакции H2SO4 + Zn + H2S + H2O, используем метод электронного баланса. Для начала, уравняем окислительно-восстановительные полуреакции в этой реакции.

Полуреакция окисления:
Zn -> Zn2+ + 2e^-

Полуреакция восстановления:
SO4^2- + 4H+ + 4e^- -> SO2 + 2H2O

Для равенства числа переданных электронов в окислительной и восстановительной полуреакции, нужно умножить окислительную полуреакцию на 2:
2Zn -> 2Zn2+ + 4e^-

Теперь сложим полуреакции, чтобы получить итоговое уравнение реакции:
H2SO4 + 2Zn -> SO2 + Zn2+ + 2H2O

В данном уравнении, H2SO4 является окислителем, а Zn является восстановителем. Коэффициенты 2 перед Zn и 1 перед H2SO4 обеспечивают баланс электронов и атомов в уравнении реакции.