Какой объем пропина (н. у.) необходим для реакции с водородом, чтобы произвести 10 г пропена?

Чтобы решить эту задачу, давайте воспользуемся балансовкой химического уравнения реакции пропена с водородом.

Сначала, давайте составим уравнение реакции:

\[C_3H_6 + H_2 \rightarrow C_3H_8\]

Это уравнение показывает, что одна молекула пропена реагирует с одной молекулой водорода и превращается в одну молекулу пропана.

Для решения вопроса о том, сколько граммов пропина (нормальных условиях) необходимо для производства 10 граммов пропена, мы можем использовать пропорцию между массами реагентов и продуктов.

Масса реагентов пропорциональна массе продуктов. Для этого нам нужно узнать молярные массы пропена и пропина.

Молярная масса пропена (\(C_3H_6\)) составляет:
\[3 \times \text{молярная масса углерода} + 6 \times \text{молярная масса водорода} \]
\[= 3 \times 12.01 \, \text{г/моль} + 6 \times 1.01 \, \text{г/моль} \]
\[= 42.08 \, \text{г/моль}\]

Молярная масса пропина (\(C_3H_8\)) составляет:
\[3 \times \text{молярная масса углерода} + 8 \times \text{молярная масса водорода} \]
\[= 3 \times 12.01 \, \text{г/моль} + 8 \times 1.01 \, \text{г/моль} \]
\[= 44.11 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем использовать пропорцию между молярными массами пропена и пропина, чтобы выразить искомую массу пропина:

\[\frac{10 \, \text{г пропена}}{1} \times \frac{44.11 \, \text{г/моль}}{42.08 \, \text{г/моль}} = 10.43 \, \text{г пропина}\]

Следовательно, для производства 10 г пропена необходимо около 10.43 г пропина.