1. Какова идеальная энергия газа при заданных температуре 27 °C и объеме 5 моль? 2. Как изменяется внутренняя энергия

= 4 м^3 и W = 0 Дж?
3. Напишите соотношение между работой и изменением внутренней энергии системы.

1. Чтобы найти идеальную энергию газа, мы можем использовать уравнение идеального газа, которое гласит:

\[E = n \cdot R \cdot T\]

где E - энергия газа, n - количество вещества газа (в данном случае 5 моль), R - универсальная газовая постоянная (примерно равна 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газа в Кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

\[T_{\text{Кельвины}} = T_{\text{градусы Цельсия}} + 273.15\]

\[T_{\text{Кельвины}} = 27 + 273.15 = 300.15\]

Теперь мы можем подставить значения в формулу:

\[E = 5 \cdot 8.314 \cdot 300.15 = 12462.375 \text{ Дж}\]

Таким образом, идеальная энергия газа при заданных параметрах составляет 12462.375 Дж.

2. Чтобы определить изменение внутренней энергии газа при переходе от 1-ого до 2-ого состояния, мы можем использовать первый закон термодинамики, который гласит:

\[Q = \Delta U + W\]

где Q - теплота, \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии, W - работа.

Из условия видно, что работа W равна 0 Дж. Теплота Q не указана, поэтому мы не можем определить изменение внутренней энергии \(\Delta U\) напрямую.

3. Соотношение между работой и изменением внутренней энергии системы может быть записано следующим образом:

\[Q = \Delta U + W\]

Это уравнение выражает сохранение энергии в системе. Когда работа W и теплота Q выполняют работу на систему, изменение внутренней энергии \(\Delta U\) будет положительным. Наоборот, когда система выполняет работу и отдаёт тепло окружающей среде, \(\Delta U\) будет отрицательным.

Надеюсь, эти объяснения помогут вам лучше понять данные задачи. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!