1. Какова будет константа равновесия, если начальные концентрации СО и О2 в обратимой реакции 2CO (g) + O2 (g

1. Для нахождения константы равновесия (K) для данной реакции, мы используем выражение \(K = \frac{{[CO_2]^2}}{{[CO]^2 \cdot [O_2]}}\), где [CO2], [CO], и [O2] обозначают концентрации этих веществ соответственно.

Из условия задачи, у нас есть начальные концентрации CO и O2 в обратимой реакции равные 6 и 4 моль/л соответственно, а концентрация CO2 в момент равновесия составляет 2 моль/л. Подставляя эти значения в формулу, получаем:

\(K = \frac{{(2 \frac{{моль}}{{л}})^2}}{{(6 \frac{{моль}}{{л}})^2 \cdot (4 \frac{{моль}}{{л}})}}\)

Выполняя вычисления, получаем:

\(K = \frac{{4 \ моль^2}}{{(6 \cdot 4) \ моль^3}} = \frac{{4}}{{24}} = \frac{{1}}{{6}}\)

Таким образом, константа равновесия для данной реакции равна \(\frac{1}{6}\).


2. а) При увеличении давления на систему, равновесие будет смещаться в сторону образования меньшего количества молекул газа. В данной реакции будет происходить обратное реагирование, то есть уменьшится образование SO3 и увеличится количество SO2 и O2.

б) При повышении температуры на систему, равновесие будет смещаться в сторону обратимой реакции, которая поглощает тепловую энергию. В данной реакции это обратимое образование SO2 и O2 при повышении температуры.

в) При увеличении концентрации кислорода на систему, равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества SO3. Увеличение концентрации кислорода поощряет образование SO3.

г) Добавление катализатора не влияет на положение равновесия, но ускоряет скорость обратимой реакции, достигая равновесия быстрее.


3. Повышение давления увеличивает количество молекул газа в системе, и для снижения количества молекул газа равновесие будет смещаться в сторону образования меньшего количества молекул газа. В данной реакции это будет обратное реагирование, увеличивая образование CO и O2 и уменьшая количество CO2.

Повышение температуры обычно приводит к эндотермическим реакциям, поэтому равновесие будет смещаться в сторону обратимой реакции, которая поглощает тепловую энергию. В данной реакции это будет образование CO и O2 при повышении температуры.

Увеличение концентрации кислорода будет поощрять образование CO2, так как у нас есть использование кислорода в реакции.

Таким образом, повышение давления, повышение температуры и увеличение концентрации кислорода в данной системе будут смещать равновесие в сторону обратимой реакции, образования CO и O2, и уменьшения количества CO2.