1. Каков заряд ядра у элементов VIIA подгруппы? 2. Что можно сказать о радиусе атома у элементов VIIA подгруппы?

1. Заряд ядра у элементов VIIA подгруппы зависит от элемента и его атомного номера. В данной подгруппе VIIA включены элементы, такие как фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Чтобы найти заряд ядра элемента VIIA подгруппы, нужно учесть количество протонов в ядре. Для элементов в этой подгруппе количество протонов равно номеру валентной оболочки, т.е. равно 7. Следовательно, заряд ядра всех элементов VIIA подгруппы равен +7.

2. Радиус атома у элементов VIIA подгруппы увеличивается по мере движения вниз по группе. Это связано с добавлением новых электронных оболочек, которые увеличивают общий размер атома. Таким образом, атомы фтора (F) будут иметь наиболее маленький радиус, а атомы астата (At) - наибольший радиус среди элементов в этой подгруппе VIIA.

3. Характеристики окислительных свойств у элементов VIIA подгруппы можно описать следующим образом. Все элементы этой подгруппы обладают высокой электроотрицательностью, что означает, что они склонны принимать электроны от других элементов в химических реакциях. Они обладают сильными окислительными свойствами и могут вступать в реакции окисления с различными веществами.

4. Восстановительные свойства у элементов VIIA подгруппы также можно охарактеризовать. При вступлении в химические реакции эти элементы могут отдавать свои электроны другим веществам, что свидетельствует о наличии у них восстановительных свойств. Они способны вступать в реакции восстановления с различными веществами и передавать электроны другим элементам. Однако, в целом, окислительные свойства элементов VIIA подгруппы преобладают над восстановительными свойствами.