Какова масса карбоната кальция в начальной смеси, если смесь карбонатов магния и кальция массой 28.4 г была прокалива?

Давайте решим каждую задачу по порядку.

1. Какова масса карбоната кальция в начальной смеси, если смесь карбонатов магния и кальция массой 28.4 г была прокалина?

Для решения этой задачи, нам нужно использовать информацию о массе начальной смеси и соотношении карбонатов магния и кальция.

Из условия задачи мы знаем, что масса начальной смеси равна 28.4 г. Пусть масса карбоната магния в начальной смеси будет \(m_1\) г, а масса карбоната кальция ― \(m_2\) г.

Так как карбонаты магния и кальция являются веществами, обладающими взаимно пропорциональными молярными массами, мы можем записать следующее уравнение:

\(\frac{{m_2}}{{m_1}} = \frac{{M_2}}{{M_1}}\),

где \(M_1\) и \(M_2\) ― молярные массы карбоната магния и карбоната кальция соответственно.

Молярная масса карбоната магния \((M_1)\) равна 84.3 г/моль, а молярная масса карбоната кальция \((M_2)\) равна 100.1 г/моль.

Подставляя известные значения в уравнение, получим:

\(\frac{{m_2}}{{m_1}} = \frac{{100.1}}{{84.3}}\),

\(m_2 = \frac{{100.1}}{{84.3}} \cdot m_1\).

Теперь мы должны использовать факт того, что масса начальной смеси карбонатов магния и кальция составляет 28.4 г:

\(m_1 + m_2 = 28.4\).

Подставляя найденное выражение для \(m_2\), получаем:

\(m_1 + \frac{{100.1}}{{84.3}} \cdot m_1 = 28.4\),

\(\frac{{184.4}}{{84.3}} \cdot m_1 = 28.4\),

\(m_1 = \frac{{28.4 \cdot 84.3}}{{184.4}}\).

Теперь мы можем вычислить \(m_2\) с помощью уравнения \(m_2 = \frac{{100.1}}{{84.3}} \cdot m_1\):

\(m_2 = \frac{{100.1}}{{84.3}} \cdot \frac{{28.4 \cdot 84.3}}{{184.4}}\).

Таким образом, мы получаем массу карбоната кальция в начальной смеси равной \(m_2\).

2. Какова масса трихлорметана, который образовался при хлорировании 5,6 л метана с 33,6 л хлора (н.у.)?

Для решения этой задачи, мы должны использовать информацию о объемах метана и хлора, а также соотношении между ними.

Из условия задачи мы знаем, что объем метана равен 5,6 л, а объем хлора равен 33,6 л.

Согласно уравнению реакции между метаном и хлором, одна молекула метана реагирует с четырьмя молекулами хлора, образуя четыре молекулы трихлорметана. Затем мы можем записать следующую пропорцию:

\(\frac{{\text{{объем метана}}}}{{\text{{объем хлора}}}} = \frac{{\text{{коэффициент метана}}}}{{\text{{коэффициент хлора}}}}\).

Подставляя известные значения, получим:

\(\frac{{5.6}}{{33.6}} = \frac{{1}}{{4}}\).

Теперь мы можем найти массу трихлорметана, используя факт, что объем газа пропорционален количеству вещества газа, а количеству вещества газа пропорционален массе.

Так как при н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л, мы можем записать следующее уравнение:

\(\frac{{\text{{моль трихлорметана}}}}{{\text{{моль хлора}}}} = \frac{{\text{{масса трихлорметана (г)}}}}{{\text{{масса хлора (г)}}}}\).

Подставляя известные значения, получим:

\(\frac{{4}}{{1}} = \frac{{\text{{масса трихлорметана}}}}{{\text{{33.6 \cdot молярная масса хлора}}}}\).

Теперь мы можем вычислить массу трихлорметана:

\(\text{{масса трихлорметана}} = 4 \cdot 33.6 \cdot \text{{молярная масса хлора}}\).

3. Какова масса и состав полученной соли, если оксид серы 4 объемом 8,96 л (н.у.) прореагировал без остатка с 200 г 22,4% раствора гидроксида калия?

Для решения этой задачи, мы должны использовать информацию о составе, объеме и массе реагентов, а также соотношении между ними.

Из условия задачи мы знаем, что объем оксида серы 4 равен 8,96 л и масса 22,4% раствора гидроксида калия равна 200 г.

Сначала найдем количество вещества оксида серы 4, используя информацию о его объеме и условиях нормальных условий (н.у.):

\(\text{{количество вещества оксида серы 4 (моль)}} = \frac{{\text{{объем оксида серы 4 (л)}}}}{{\text{{объем моля (л/моль)}}}} = \frac{{8.96}}{{22.4}}\).

Теперь мы можем использовать соотношение химической реакции между оксидом серы 4 и гидроксидом калия:

\(1 \text{{ моль оксида серы 4}} + 2 \text{{ моль гидроксида калия}} \rightarrow 1 \text{{ моль сульфата калия}} + 2 \text{{ моль воды}}\).

Используя полученное количество вещества оксида серы 4, мы можем найти количество вещества гидроксида калия:

\(\text{{количество вещества гидроксида калия (моль)}} = 2 \times \frac{{8.96}}{{22.4}}\).

Теперь мы можем использовать массу и процентное содержание гидроксида калия, чтобы вычислить его массу:

\(\text{{масса гидроксида калия (г)}} = \text{{масса раствора (г)}} \times \text{{процентное содержание гидроксида калия}} = 200 \times 0.224\).

Теперь мы можем найти массу и состав полученной соли, используя факт, что сумма масс реагентов равна сумме масс продуктов:

\(\text{{масса сульфата калия (г)}} = \text{{масса гидроксида калия (г)}} \times \frac{{\text{{моль сульфата калия}}}}{{2 \times \text{{моль гидроксида калия}}}}\).

Таким образом, мы находим массу сульфата калия и состав полученной соли.