Какова масса карбоната кальция в начальной смеси, если смесь карбонатов магния и кальция массой 28.4 г была прокалива?

Давайте решим каждую задачу по порядку.

1. Какова масса карбоната кальция в начальной смеси, если смесь карбонатов магния и кальция массой 28.4 г была прокалина?

Для решения этой задачи, нам нужно использовать информацию о массе начальной смеси и соотношении карбонатов магния и кальция.

Из условия задачи мы знаем, что масса начальной смеси равна 28.4 г. Пусть масса карбоната магния в начальной смеси будет $m_1$ г, а масса карбоната кальция ― $m_2$ г.

Так как карбонаты магния и кальция являются веществами, обладающими взаимно пропорциональными молярными массами, мы можем записать следующее уравнение:

$\frac{m_2}{m_1}=\frac{M_2}{M_1}$,

где $M_1$ и $M_2$ ― молярные массы карбоната магния и карбоната кальция соответственно.

Молярная масса карбоната магния $(M_1)$ равна 84.3 г/моль, а молярная масса карбоната кальция $(M_2)$ равна 100.1 г/моль.

Подставляя известные значения в уравнение, получим:

$\frac{m_2}{m_1}=\frac{100.1}{84.3}$,

$m_2=\frac{100.1}{84.3}\cdot m_1$.

Теперь мы должны использовать факт того, что масса начальной смеси карбонатов магния и кальция составляет 28.4 г:

$m_1+m_2=28.4$.

Подставляя найденное выражение для $m_2$, получаем:

$m_1+\frac{100.1}{84.3}\cdot m_1=28.4$,

$\frac{184.4}{84.3}\cdot m_1=28.4$,

$m_1=\frac{28.4\cdot 84.3}{184.4}$.

Теперь мы можем вычислить $m_2$ с помощью уравнения $m_2=\frac{100.1}{84.3}\cdot m_1$:

$m_2=\frac{100.1}{84.3}\cdot \frac{28.4\cdot 84.3}{184.4}$.

Таким образом, мы получаем массу карбоната кальция в начальной смеси равной $m_2$.

2. Какова масса трихлорметана, который образовался при хлорировании 5,6 л метана с 33,6 л хлора (н.у.)?

Для решения этой задачи, мы должны использовать информацию о объемах метана и хлора, а также соотношении между ними.

Из условия задачи мы знаем, что объем метана равен 5,6 л, а объем хлора равен 33,6 л.

Согласно уравнению реакции между метаном и хлором, одна молекула метана реагирует с четырьмя молекулами хлора, образуя четыре молекулы трихлорметана. Затем мы можем записать следующую пропорцию:

$\frac{\text{{объем метана}}}{\text{{объем хлора}}}=\frac{\text{{коэффициент метана}}}{\text{{коэффициент хлора}}}$.

Подставляя известные значения, получим:

$\frac{5.6}{33.6}=\frac{1}{4}$.

Теперь мы можем найти массу трихлорметана, используя факт, что объем газа пропорционален количеству вещества газа, а количеству вещества газа пропорционален массе.

Так как при н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л, мы можем записать следующее уравнение:

$\frac{\text{{моль трихлорметана}}}{\text{{моль хлора}}}=\frac{\text{{масса трихлорметана (г)}}}{\text{{масса хлора (г)}}}$.

Подставляя известные значения, получим:

$\frac{4}{1}=\frac{\text{{масса трихлорметана}}}{\text{{33.6 cdot молярная масса хлора}}}$.

Теперь мы можем вычислить массу трихлорметана:

$\text{{масса трихлорметана}}=4\cdot 33.6\cdot \text{{молярная масса хлора}}$.

3. Какова масса и состав полученной соли, если оксид серы 4 объемом 8,96 л (н.у.) прореагировал без остатка с 200 г 22,4% раствора гидроксида калия?

Для решения этой задачи, мы должны использовать информацию о составе, объеме и массе реагентов, а также соотношении между ними.

Из условия задачи мы знаем, что объем оксида серы 4 равен 8,96 л и масса 22,4% раствора гидроксида калия равна 200 г.

Сначала найдем количество вещества оксида серы 4, используя информацию о его объеме и условиях нормальных условий (н.у.):

$\text{{количество вещества оксида серы 4 (моль)}}=\frac{\text{{объем оксида серы 4 (л)}}}{\text{{объем моля (л/моль)}}}=\frac{8.96}{22.4}$.

Теперь мы можем использовать соотношение химической реакции между оксидом серы 4 и гидроксидом калия:

$1\text{{ моль оксида серы 4}}+2\text{{ моль гидроксида калия}}\to 1\text{{ моль сульфата калия}}+2\text{{ моль воды}}$.

Используя полученное количество вещества оксида серы 4, мы можем найти количество вещества гидроксида калия:

$\text{{количество вещества гидроксида калия (моль)}}=2\times \frac{8.96}{22.4}$.

Теперь мы можем использовать массу и процентное содержание гидроксида калия, чтобы вычислить его массу:

$\text{{масса гидроксида калия (г)}}=\text{{масса раствора (г)}}\times \text{{процентное содержание гидроксида калия}}=200\times 0.224$.

Теперь мы можем найти массу и состав полученной соли, используя факт, что сумма масс реагентов равна сумме масс продуктов:

$\text{{масса сульфата калия (г)}}=\text{{масса гидроксида калия (г)}}\times \frac{\text{{моль сульфата калия}}}{2\times \text{{моль гидроксида калия}}}$.

Таким образом, мы находим массу сульфата калия и состав полученной соли.