1. Какого вещества содержится в 10 г наибольшее количество молекул? Выберите один вариант ответа:
а) SО3
б) Н2SО4
в) SО2
г) Н2S
д) Н2SО3
2. Какими массами водорода и кислорода не остаются остатков после их реакции? Выберите один вариант ответа:
а) 1 г Н2 и 8 г О2
б) 2 г Н2 и 32 г О2
в) 1 г Н2 и 32 г О2
г) 2 г Н2 и 8 г О2
д) 1 г Н2 и 16 г О2
3. Какое соединение содержит эквивалент железа, равный половине атома? Выберите один вариант ответа:
а) FeОOH
б) FeO
в) Fe3O4
г) Fe(OH)3
д) Na2FeO4
4. Какой объем занимает 1 моль молекул хлора при температуре 273 К и давлении 101325 Па? Выберите один вариант ответа:
а) 11,2 л
б) 44,8 л
в) 22,4 мл
г) 22,4 л
д) 224 л
5. Что является продуктом реакции Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3Н2О?
а) SО3
б) Н2SО4
в) SО2
г) Н2S
д) Н2SО3
2. Какими массами водорода и кислорода не остаются остатков после их реакции? Выберите один вариант ответа:
а) 1 г Н2 и 8 г О2
б) 2 г Н2 и 32 г О2
в) 1 г Н2 и 32 г О2
г) 2 г Н2 и 8 г О2
д) 1 г Н2 и 16 г О2
3. Какое соединение содержит эквивалент железа, равный половине атома? Выберите один вариант ответа:
а) FeОOH
б) FeO
в) Fe3O4
г) Fe(OH)3
д) Na2FeO4
4. Какой объем занимает 1 моль молекул хлора при температуре 273 К и давлении 101325 Па? Выберите один вариант ответа:
а) 11,2 л
б) 44,8 л
в) 22,4 мл
г) 22,4 л
д) 224 л
5. Что является продуктом реакции Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3Н2О?
Zagadochnyy_Zamok
Обращаясь к первому вопросу, чтобы определить, какое вещество содержит наибольшее количество молекул в 10 г, нам необходимо знать молярные массы каждого из вариантов ответа и использовать понятие молярной массы для расчета количества молекул. Давайте рассмотрим каждый вариант ответа:
а) SО3 - молярная масса SО3 составляет 80 г/моль.
б) Н2SО4 - молярная масса Н2SО4 составляет 98 г/моль.
в) SО2 - молярная масса SО2 составляет 64 г/моль.
г) Н2S - молярная масса Н2S составляет 34 г/моль.
д) Н2SО3 - молярная масса Н2SО3 составляет 82 г/моль.
Чтобы найти количество молекул в 10 г вещества, мы делим массу на молярную массу и умножаем на постоянную Авогадро. Формула выглядит следующим образом:
\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}} \times N_A \]
Где \( N_A = 6.022 \times 10^{23} \) - постоянная Авогадро.
Давайте проведем расчеты для каждого варианта ответа:
а) SО3: \( \frac{10}{80} \times 6.022 \times 10^{23} = 7.52875 \times 10^{23} \) молекул
б) Н2SО4: \( \frac{10}{98} \times 6.022 \times 10^{23} = 6.14694 \times 10^{23} \) молекул
в) SО2: \( \frac{10}{64} \times 6.022 \times 10^{23} = 9.384375 \times 10^{23} \) молекул
г) Н2S: \( \frac{10}{34} \times 6.022 \times 10^{23} = 1.777059 \times 10^{24} \) молекул
д) Н2SО3: \( \frac{10}{82} \times 6.022 \times 10^{23} = 7.396341 \times 10^{23} \) молекул
Итак, по результатам наших рассчетов, в 10 г наибольшее количество молекул содержится в соединении г) Н2S. Ответ: г) Н2S.
Перейдем ко второму вопросу, который касается массы водорода и кислорода после их реакции. В этом вопросе мы должны найти соотношение их масс в воде (H2O). Известно, что молярная масса H2O равняется 18 г/моль. Подразумевается, что водород и кислород присутствуют в соотношении 2:1, как показывает формула H2O. Следовательно, масса водорода \(H_2\) равна 2 г, а масса кислорода \(O_2\) равна 16 г.
Итак, массы водорода и кислорода, которые не остаются после их реакции, составляют: 2 г H2 и 16 г O2.
Ответ: г) 2 г H2 и 16 г O2.
Перейдем к третьему вопросу, который касается соединения, содержащего эквивалент железа, равный половине атома. Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать, что подразумевается под "эквивалентом железа, равным половине атома". Давайте рассмотрим каждый вариант ответа:
а) FeОOH
б) FeO
в) Fe3O4
г) Fe(OH)3
д) Na2FeO4
Массовое соотношение железа к атомам в каждом варианте ответа следующее:
а) Массовое соотношение Fe к атомам = 56 г/моль, массовое соотношение кислорода к атомам = 16 г/моль, массовое соотношение водорода к атомам = 1 г/моль.
б) Массовое соотношение Fe к атомам = 56 г/моль, массовое соотношение кислорода к атомам = 16 г/моль.
в) Массовое соотношение Fe к атомам = 56 г/моль, массовое соотношение кислорода к атомам = 16 г/моль.
г) Массовое соотношение Fe к атомам = 56 г/моль, массовое соотношение кислорода к атомам = 16 г/моль, массовое соотношение водорода к атомам = 1 г/моль.
д) В данном соединении мы не имеем железа (Fe), эквивалентного половине атома.
Из вышеизложенного следует, что только вариант ответа а) FeОOH содержит эквивалент железа, равный половине атома.
Ответ: а) FeОOH.
Наконец, перейдем к четвертому вопросу, связанному с объемом, занимаемым 1 моль молекул хлора при определенных условиях. Здесь нам пригодится идеальный газовый закон и уравнение состояния газа.
Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:
\[ PV = nRT \]
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Поскольку нам дано количество вещества, равное 1 моль, и известны температура (273 К) и давление (101325 Па), мы можем решить уравнение относительно объема V.
\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{(1 \text{ моль}) \times (8.314 \text{ Дж/(моль К)}) \times (273 \text{ К})}{101325 \text{ Па}} \]
Выполняя вычисления, получаем:
\[ V \approx 0.0224 \text{ м}^3 \]
Ответ: объем, занимаемый 1 моль молекул хлора при температуре 273 К и давлении 101325 Па, составляет приблизительно 0.0224 м³.
а) SО3 - молярная масса SО3 составляет 80 г/моль.
б) Н2SО4 - молярная масса Н2SО4 составляет 98 г/моль.
в) SО2 - молярная масса SО2 составляет 64 г/моль.
г) Н2S - молярная масса Н2S составляет 34 г/моль.
д) Н2SО3 - молярная масса Н2SО3 составляет 82 г/моль.
Чтобы найти количество молекул в 10 г вещества, мы делим массу на молярную массу и умножаем на постоянную Авогадро. Формула выглядит следующим образом:
\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}} \times N_A \]
Где \( N_A = 6.022 \times 10^{23} \) - постоянная Авогадро.
Давайте проведем расчеты для каждого варианта ответа:
а) SО3: \( \frac{10}{80} \times 6.022 \times 10^{23} = 7.52875 \times 10^{23} \) молекул
б) Н2SО4: \( \frac{10}{98} \times 6.022 \times 10^{23} = 6.14694 \times 10^{23} \) молекул
в) SО2: \( \frac{10}{64} \times 6.022 \times 10^{23} = 9.384375 \times 10^{23} \) молекул
г) Н2S: \( \frac{10}{34} \times 6.022 \times 10^{23} = 1.777059 \times 10^{24} \) молекул
д) Н2SО3: \( \frac{10}{82} \times 6.022 \times 10^{23} = 7.396341 \times 10^{23} \) молекул
Итак, по результатам наших рассчетов, в 10 г наибольшее количество молекул содержится в соединении г) Н2S. Ответ: г) Н2S.
Перейдем ко второму вопросу, который касается массы водорода и кислорода после их реакции. В этом вопросе мы должны найти соотношение их масс в воде (H2O). Известно, что молярная масса H2O равняется 18 г/моль. Подразумевается, что водород и кислород присутствуют в соотношении 2:1, как показывает формула H2O. Следовательно, масса водорода \(H_2\) равна 2 г, а масса кислорода \(O_2\) равна 16 г.
Итак, массы водорода и кислорода, которые не остаются после их реакции, составляют: 2 г H2 и 16 г O2.
Ответ: г) 2 г H2 и 16 г O2.
Перейдем к третьему вопросу, который касается соединения, содержащего эквивалент железа, равный половине атома. Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать, что подразумевается под "эквивалентом железа, равным половине атома". Давайте рассмотрим каждый вариант ответа:
а) FeОOH
б) FeO
в) Fe3O4
г) Fe(OH)3
д) Na2FeO4
Массовое соотношение железа к атомам в каждом варианте ответа следующее:
а) Массовое соотношение Fe к атомам = 56 г/моль, массовое соотношение кислорода к атомам = 16 г/моль, массовое соотношение водорода к атомам = 1 г/моль.
б) Массовое соотношение Fe к атомам = 56 г/моль, массовое соотношение кислорода к атомам = 16 г/моль.
в) Массовое соотношение Fe к атомам = 56 г/моль, массовое соотношение кислорода к атомам = 16 г/моль.
г) Массовое соотношение Fe к атомам = 56 г/моль, массовое соотношение кислорода к атомам = 16 г/моль, массовое соотношение водорода к атомам = 1 г/моль.
д) В данном соединении мы не имеем железа (Fe), эквивалентного половине атома.
Из вышеизложенного следует, что только вариант ответа а) FeОOH содержит эквивалент железа, равный половине атома.
Ответ: а) FeОOH.
Наконец, перейдем к четвертому вопросу, связанному с объемом, занимаемым 1 моль молекул хлора при определенных условиях. Здесь нам пригодится идеальный газовый закон и уравнение состояния газа.
Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:
\[ PV = nRT \]
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Поскольку нам дано количество вещества, равное 1 моль, и известны температура (273 К) и давление (101325 Па), мы можем решить уравнение относительно объема V.
\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{(1 \text{ моль}) \times (8.314 \text{ Дж/(моль К)}) \times (273 \text{ К})}{101325 \text{ Па}} \]
Выполняя вычисления, получаем:
\[ V \approx 0.0224 \text{ м}^3 \]
Ответ: объем, занимаемый 1 моль молекул хлора при температуре 273 К и давлении 101325 Па, составляет приблизительно 0.0224 м³.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
