Какова массовая доля гидроксида бария в исходном растворе, если после прекращения выпадения осадка через 500 г раствора

Для решения данной задачи мы должны использовать закон Превращения Гей-Люссака. Закон говорит нам, что объём газовых реагентов и продуктов, участвующих в химической реакции, пропорционален их стехиометрическим коэффициентам.

Исходя из этого, мы можем записать уравнение реакции, участвующей в выпадении осадка гидроксида бария и выделении сернистого газа:

\[
Ba(OH)_2 + H_2SO_3 \rightarrow BaSO_3 + 2H_2O
\]

Из уравнения видно, что коэффициент реакции между гидроксидом бария и сернистым газом равен 1:1, что означает, что каждый моль гидроксида бария реагирует с одним молем сернистого газа.

Поскольку мы знаем объём сернистого газа при нормальных условиях (5,6 л), мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти количество вещества сернистого газа:

\[
n = \frac{PV}{RT}
\]

Где:
\(n\) - количество вещества газа,
\(P\) - давление газа (нормальное давление составляет 1 атм),
\(V\) - объём газа,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)),
\(T\) - температура газа в Кельвинах.

Таким образом, мы можем рассчитать количество молей сернистого газа:

\[
n_{H_2SO_3} = \frac{{P_{H_2SO_3} \cdot V_{H_2SO_3}}}{{R \cdot T}}
\]

Затем мы знаем, что каждый моль гидроксида бария реагирует с одним молем сернистого газа. Таким образом, количество молей гидроксида бария будет равно количеству молей сернистого газа:

\[
n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_3}
\]

Далее, чтобы найти массовую долю, нам необходимо сравнить массу гидроксида бария с массой исходного раствора. Мы можем использовать следующую формулу:

\[
\text{{Массовая доля}} = \frac{{\text{{Масса компонента}}}}{{\text{{Масса смеси}}}} \times 100\%
\]

Таким образом, мы можем записать:

\[
\text{{Массовая доля гидроксида бария}} = \frac{{m_{Ba(OH)_2}}}{{m_{\text{{раствора}}}}} \times 100\%
\]

Осталось только подставить известные значения и рассчитать массовую долю гидроксида бария.