Как определить содержание серебра в нитрате, если для титрования пробы массой 0,2100 г использовали 12,2 мл

Для решения данной задачи нам необходимо использовать информацию о титровании пробы нитрата серебра с раствором аммиачной тиоцианатки и массой пробы.

Шаг 1: Найти количество тиоцианата аммония (NH4SCN), расходуемого на титрование нитрата серебра (AgNO3).
Для этого воспользуемся уравнением реакции титрования:

AgNO3 + NH4SCN → AgSCN + NH4NO3

Согласно стехиометрии реакции, каждый моль AgNO3 соответствует одному молю NH4SCN.
Молярная масса AgNO3 составляет 169,87 г/моль, а молярная масса NH4SCN равна 76,12 г/моль.
Сначала найдем количество молей NH4SCN в 12,2 мл раствора:

Объем (V) = 12,2 мл = 0,0122 л

Количество вещества (n) = концентрация (C) * объем (V)

n(NH4SCN) = 0,1 н * 0,0122 л = 0,00122 моль

Шаг 2: Найти количество серебра (Ag) в пробе.
Согласно стехиометрии реакции, каждый моль NH4SCN соответствует одному молю Ag.
Таким образом, количество серебра в пробе составляет 0,00122 моль.

Шаг 3: Найти массу серебра в пробе.
Для этого воспользуемся молярной массой Ag, которая равна 107,87 г/моль.

Масса (m) = количество (n) * молярная масса (M)

m(Ag) = 0,00122 моль * 107,87 г/моль = 0,1313 г

Таким образом, масса серебра в пробе составляет 0,1313 г.
Также, учитывая, что масса пробы составляет 0,2100 г, мы можем сделать вывод о том, что содержание серебра в нитрате можно определить как отношение массы серебра к массе пробы:

Содержание серебра (%) = (масса серебра / масса пробы) * 100

В нашем случае:

Содержание серебра (%) = (0,1313 г / 0,2100 г) * 100 = 62,52 %

Следовательно, содержание серебра в пробе нитрата составляет 62,52%. Мы можем сделать вывод о том, что пробный образец удовлетворяет требованиям, поскольку содержание серебра составляет более 50%, что является достаточным для анализа.