1. Какое вещество содержит пять электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии: 1) титан, 2) кремний

1. Для решения данной задачи нам необходимо определить количество электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии для каждого из веществ. Посмотрим на электронную конфигурацию этих элементов:
1) Титан (Ti) - [Ar] 3d^2 4s^2 (4 электрона на внешнем уровне)
2) Кремний (Si) - [Ne] 3s^2 3p^2 (4 электрона на внешнем уровне)
3) Магний (Mg) - [Ne] 3s^2 (2 электрона на внешнем уровне)
4) Фосфор (P) - [Ne] 3s^2 3p^3 (5 электронов на внешнем уровне)

Итак, вещество, содержащее пять электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии - это фосфор.

2. Чтобы определить тип решетки в кристаллической структуре хлорида кальция, нужно знать его формулу и знать типы решеток различных соединений.
Хлорид кальция имеет формулу CaCl2. В данном случае у нас есть ион кальция (Ca2+) и ионы хлорида (Cl-). Поскольку между ионами происходит образование электрических кулоновских взаимодействий, мы можем сделать вывод, что тип решетки в данном соединении является ионной.

3. Для определения веществ, образующих ковалентную полярную связь, нужно рассмотреть электроны, участвующие в образовании связей и их электроотрицательность.
1) Углекислый газ (CO2) - углерод образует две двойные связи с кислородом, нейтрально.
2) Азот (N2) и аммиак (NH3) - оба этих вещества образуют ковалентные связи и являются нейтральными.
3) Хлороводород (HCl) - это пример ковалентной полярной связи: хлор обладает более высокой электроотрицательностью, чем водород, поэтому электроны связи смещаются в сторону хлора, образуя полярную связь.
4) Оксид лития (Li2O) и гидроксид лития (LiOH) - оба являются ионными, а не ковалентными соединениями.

Таким образом, по ответам 3) и 4) данной задачи можно сделать вывод, что хлороводород и хлорид натрия образуют ковалентную полярную связь.

4. Чтобы определить немолекулярную структуру соединения, нужно рассмотреть ионное образование и связи внутри соединения.
1) H2O (вода) - имеет молекулярную структуру с ковалентной полярной связью.
2) H2SO4 (серная кислота) - имеет молекулярную структуру, состоящую из атомов серы (S), кислорода (O), и водорода (H).
3) SiO2 (двуокись кремния) - имеет немолекулярную структуру, состоящую из ионов кремния (Si^4+) и кислорода (O^2-).
4) CO2 (углекислый газ) - также имеет молекулярную структуру, состоящую из атомов углерода (C) и кислорода (O).

Итак, из предложенных соединений, немолекулярную структуру имеет СО2 (углекислый газ).

5. Чтобы определить тип решетки, которую имеет оксид бора (B2O3), нужно знать электронную конфигурацию атомов вещества и типы решеток различных соединений. Оксид бора состоит из атомов бора (B) и кислорода (O).
В данном случае, каждый атом бора образует три связи с атомами кислорода, формируя трехмерную структуру. Это характерно для ковалентной сетчатой решетки, поэтому оксид бора имеет ковалентную сетчатую решетку.

Таким образом, оксид бора имеет ковалентную сетчатую решетку.