Какова масса соли, образовавшейся в результате реакции, когда объем оксида серы (IV) равен 2,24 л (н.у

Для решения этой задачи нам требуется использовать знания о реакциях и расчетах массы в химии. Давайте разберем ее пошагово.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом натрия. Оксид серы (IV) образует соль и воду, когда взаимодействует с гидроксидом натрия:

\[SO_2 + 2 NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O\]

Шаг 2: Определим количество гидроксида натрия. Масса гидроксида натрия равна 80 г, а концентрация составляет 5%. Это значит, что в 100 г раствора содержится 5 г гидроксида натрия. Таким образом, количество гидроксида натрия составляет:

\[\text{количество} = \frac{\text{масса}}{\text{концентрация}} = \frac{80\, \text{г}}{0.05} = 1600\, \text{г}\]

Шаг 3: Определим количество оксида серы (IV) по его объему. Объем оксида серы (IV) составляет 2,24 л (н.у.). Так как оксид серы (IV) — газ, мы знаем, что при нормальных условиях у 1 моля газа объем составляет 22,4 л. Следовательно, количество оксида серы (IV) составляет:

\[\text{количество} = \frac{\text{объем}}{22.4} = \frac{2.24}{22.4} = 0.1\, \text{моль}\]

Шаг 4: Найдем количество соли, образовавшейся в результате реакции. Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на каждый моль оксида серы (IV) образуется 1 моль соли (сульфит натрия). Следовательно, количество соли составляет:

\[\text{количество} = \text{количество оксида серы (IV)} = 0.1\, \text{моль}\]

Шаг 5: Рассчитаем массу соли, используя молярную массу сульфита натрия (Na2SO3). Молярная масса сульфита натрия равна:

\[2 \times \text{молярная масса Na} + \text{молярная масса S} + 3 \times \text{молярная масса O} = 2 \times 23 + 32 + 3 \times 16 = 126\, \text{г/моль}\]

Таким образом, масса соли составляет:

\[\text{масса} = \text{количество} \times \text{молярная масса} = 0.1 \times 126 = 12.6\, \text{г}\]

Итак, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 12.6 г.