1. Какое вещество перемещается и с каких электродов на какие при разрядке автомобильного аккумулятора? Какова масса

1000 Ом?
1. При разрядке автомобильного аккумулятора вещество, перемещающееся, - это ионы свинца (Pb) с анода на катод и ионы серной кислоты (H2SO4) с катода на анод. При разрядке аккумулятора свинцовая пластина (обычно расположенная в плотной сетке) окисляется и переходит в ионы Pb2+, которые перемещаются на катод. Аналогично, схема происходит с серной кислотой: вода (H2O) в растворе претерпевает химические реакции, образуя ионы H3O+ и HSO4-. Ионы H3O+ перемещаются на катод, а ионы HSO4- на анод. Масса свинца, перемещающегося за разрядку аккумулятора, зависит от тока разрядки и времени. Если номинальная емкость аккумулятора составляет 60 Ач (Ампер-часов), это означает, что аккумулятор может предоставить ток в 1 А в течение 60 часов или 2 А в течение 30 часов и так далее. Масса свинца, перемещающегося за разрядку аккумулятора, будет зависеть от времени разрядки и массы одного иона свинца (около 207 г/моль). Более точные расчеты массы вещества, перемещающегося в аккумуляторе, требуют знания дополнительных параметров, таких как эффективность аккумулятора, электрохимические потенциалы и т. д. С целью упрощения, предположим, что все ионы Pb2+ (свинца) перемещаются на катод за время разрядки. Тогда, масса свинца можно определить, используя следующую формулу:
Масса свинца = количество ионов Pb2+ * молярная масса Pb
Так как заряд одного иона Pb2+ равен 2э, и ток разрядки равен 1 А (в соответствии с номинальной ёмкостью аккумулятора), по формуле:
Масса свинца = (ток разрядки * время разрядки) / (заряд одного иона Pb2+) * молярная масса Pb
Подставляя известные значения: ток разрядки = 1 А, время разрядки = 1 час = 3600 с (время переводим в секунды), заряд одного иона Pb2+ = 2э, молярная масса Pb = 207 г/моль, получаем:
Масса свинца = (1 А * 3600 с) / (2э) * 207 г/моль = 1863 г.

2. Для вычисления количества цинка, перенесенного из катода в раствор за период эксплуатации гальванического элемента, мы можем использовать ту же формулу, что и в предыдущем ответе:
Количество цинка = (ток * время) / заряд одного иона Zn * молярная масса Zn
Известно: ток = 1,5 А, время = 1 час = 3600 с, заряд одного иона Zn = 2э, молярная масса Zn = 65 г/моль.
Подставляя значения в формулу:
Количество цинка = (1,5 А * 3600 с) / (2э) * 65 г/моль = 7020 г.

3. Для расчета ошибки в процентах при попытке определить ЭДС фотогальванического источника тока посредством вольтметра с заданным сопротивлением, мы можем использовать формулу:
Ошибка (%) = (Истинное значение ЭДС - Измеренное значение ЭДС) / Истинное значение ЭДС * 100%
Известно: Истинное значение ЭДС = 1,2 В, внутреннее сопротивление = 0,1 Ом, сопротивление вольтметра = 1000 Ом.
Первым шагом нужно определить выпадение напряжения на внутреннем сопротивлении источника тока, используя закон Ома:
Потеря напряжения на внутреннем сопротивлении = ток * внутреннее сопротивление
Ток, проходящий через цепь, можно найти, используя закон Ома второй раз:
Ток = Истинное значение ЭДС / (внутреннее сопротивление + сопротивление вольтметра)
Теперь мы можем вычислить потерю напряжения на внутреннем сопротивлении:
Потеря напряжения на внутреннем сопротивлении = (Истинное значение ЭДС / (внутреннее сопротивление + сопротивление вольтметра)) * внутреннее сопротивление
Подставляя известные значения: Истинное значение ЭДС = 1,2 В, внутреннее сопротивление = 0,1 Ом, сопротивление вольтметра = 1000 Ом:
Потеря напряжения на внутреннем сопротивлении = (1,2 В / (0,1 Ом + 1000 Ом)) * 0,1 Ом = 0,00119 В
Теперь, используя найденное значение потери напряжения на внутреннем сопротивлении, мы можем вычислить ошибку в процентах:
Ошибка (%) = (Истинное значение ЭДС - Потеря напряжения на внутреннем сопротивлении) / Истинное значение ЭДС * 100%
Ошибка (%) = (1,2 В - 0,00119 В) / 1,2 В * 100% = 0,0992% (округляем до четырех знаков после запятой). Таким образом, ошибка при попытке определить ЭДС фотогальванического элемента составляет около 0,0992%.