1. Какое количество 0,1 н. раствора нитрата серебра было использовано для титрования навески натрия иодида массой

1. Для решения этой задачи, нам неоходимо учесть реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и натрием иодидом (NaI):

\[AgNO_3 + NaI \rightarrow AgI + NaNO_3\]

Молярная масса натрия иодида равна \(M_{NaI} = 149,89 \, \text{г/моль}\). Молярная масса нитрата серебра равна \(M_{AgNO3} = 169,87 \, \text{г/моль}\).

Масса натрия иодида, используемая для титрования, равна 0,3165 г. Количество вещества натрия иодида определяется по формуле:

\[n_{NaI} = \frac{m_{NaI}}{M_{NaI}}\]

Подставляя значения, получим:

\[n_{NaI} = \frac{0,3165 \, \text{г}}{149,89 \, \text{г/моль}} = 0,00211 \, \text{моль}\]

Поскольку в реакции натрий иодид и нитрат серебра соотносятся в стехиометрических пропорциях 1:1, нам необходимо использовать такое же количество молей нитрата серебра.

Теперь, для определения объёма 0,1 н. раствора нитрата серебра, используемого для титрования, мы можем использовать уравнение реакции и выразить его:

\[n_{AgNO3} = n_{NaI} = \frac{V_{AgNO3} \cdot C_{AgNO3}}{1000}\]

Где \(C_{AgNO3}\) - концентрация раствора нитрата серебра (0,1 н. раствор), \(V_{AgNO3}\) - объём раствора нитрата серебра (в миллилитрах).

Подставляя известные значения, получаем:

\[0,00211 \, \text{моль} = \frac{V_{AgNO3} \cdot 0,1}{1000}\]

Отсюда находим объём раствора нитрата серебра:

\[V_{AgNO3} = \frac{0,00211 \, \text{моль} \cdot 1000}{0,1} = 21,1 \, \text{мл}\]

Таким образом, для титрования навески натрия иодида массой 0,3165 г использовалось 21,1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра.

2. Для решения этой задачи, нам необходимо учесть массовую долю натрия иодида в высушенном препарате.

Пусть масса натрия иодида в высушенном препарате равна \(m_{NaI_{\text{выс}}}\), а масса высушенного препарата равна \(m_{\text{выс}}\).

Массовая доля натрия иодида в высушенном препарате определяется по формуле:

\[w_{NaI_{\text{выс}}} = \frac{m_{NaI_{\text{выс}}}}{m_{\text{выс}}} \times 100\%\]

Учитывая, что содержание натрия иодида в высушенном препарате должно быть не менее 99,0%, мы можем записать следующее неравенство:

\[w_{NaI_{\text{выс}}} \geq 99,0\%\]

Дальше, зная, что потеря массы натрия иодида при высушивании составила 5%, мы можем записать следующее:

\[w_{NaI_{\text{выс}}} = (1 - 0,05) \times w_{NaI_{\text{неравн}}} = 0,95 \times w_{NaI_{\text{неравн}}}\]

Здесь \(w_{NaI_{\text{неравн}}}\) - массовая доля натрия иодида в неравномерном препарате.

Теперь мы можем записать неравенство и посчитать массовую долю натрия иодида в неравномерном препарате:

\[0,95 \times w_{NaI_{\text{неравн}}} \geq 99,0\%\]
\[w_{NaI_{\text{неравн}}} \geq \frac{99,0\%}{0,95} = 104,21\%\]

Таким образом, содержание натрия иодида в неравномерном препарате должно быть не менее 104,21%.

3. Для решения этой задачи, нам необходимо учесть соотношение между объёмами раствора и количеством вещества.

Пусть \(V_{NaI}\) - объём раствора натрия иодида (в миллилитрах), \(C_{NaI}\) - концентрация раствора натрия иодида (в молях на литр) и \(n_{NaI}\) - количество вещества натрия иодида (в молях).

Мы знаем, что соотношение между количеством вещества и объёмом раствора выражается следующим образом:

\[n_{NaI} = \frac{V_{NaI} \cdot C_{NaI}}{1000}\]

Однако, по условию задачи, соотношение составляет 0,01499. Поэтому мы можем записать следующее:

\[0,01499 = \frac{V_{NaI} \cdot C_{NaI}}{1000}\]

Перегруппируем и найдём такой титр раствора натрия иодида:

\[C_{NaI} = \frac{0,01499}{V_{NaI}} \times 1000\]

Таким образом, титр раствора натрия иодида равен \(\frac{0,01499}{V_{NaI}} \times 1000\).