1. Сколько массы вещества взаимодействовало с кислородом, если использовано 8 г кислорода и образовано 40 оксида меди

Задача 1: Чтобы решить данную задачу, мы сначала должны определить, какое вещество взаимодействует с кислородом. Из условия задачи нам дано, что образовалось 40 г оксида меди (II).

1) Запишем уравнение реакции с учетом весов веществ:
CuO + O₂ -> Cu₂O

2) Рассчитаем молярные массы CuO и O₂:
Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль
Молярная масса O₂ = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

3) Определим количество вещества, используя массу оксида меди (II):
Количество вещества CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 40 г / 79.55 г/моль ≈ 0.503 моль

4) Поскольку в уравнении реакции каждый моль CuO соответствует 1 моль O₂, то количество вещества O₂ будет таким же:
Количество вещества O₂ = 0.503 моль

5) Рассчитаем массу кислорода, используя количество вещества O₂ и его молярную массу:
Масса O₂ = количество вещества O₂ * молярная масса O₂ = 0.503 моль * 32.00 г/моль ≈ 16.096 г

Таким образом, взаимодействовало около 16.096 г вещества с кислородом.

Задача 2: Теперь перейдем к решению задачи, связанной с химическими реакциями и типами реакций. Расставим коэффициенты в уравнениях реакций и определим типы реакций.

a) Нам дана реакция: Al + FeO -> Al,0, + Fe
Перепишем ее в виде сбалансированного уравнения:
2Al + 3FeO -> Al₂O₃ + 3Fe
Тип реакции: двойная замещение.

b) Нам дана реакция: NH,NO, -> N,O + H,O
Перепишем ее в виде сбалансированного уравнения:
2NH₄NO₃ -> 2N₂O + 4H₂O
Тип реакции: разложение.

c) Нам дана реакция: N,O, + Na,0 -> NaNO,
Перепишем ее в виде сбалансированного уравнения:
2N₂O₅ + 10Na₂O -> 10NaNO₃
Тип реакции: синтез.

d) Нам дана реакция: K,0 + -> + H,0
Перепишем ее в виде сбалансированного уравнения:
2KOH -> H₂ + 2K
Тип реакции: однокомпонентный разложение.

Таким образом, мы решили задачи, рассчитав массу вещества, взаимодействующего с кислородом, и расставив коэффициенты и определив типы реакций для данного набора схем.