1) Какие вещества взаимодействуют друг с другом и приводят к реакции нейтрализации? (кислота бромоводорода, аммиак

1) В данной задаче взаимодействуют кислота бромоводорода (HBr), аммиак (NH3) и сульфат натрия (Na2SO4), а также калий гидроксид (KOH), хлороводород (HCl) и вода (H2O).

Когда кислота бромоводорода, аммиак и сульфат натрия взаимодействуют друг с другом, они приводят к реакции нейтрализации. В этой реакции кислота и щелочь образуют соль и воду. Уравнение реакции нейтрализации можно записать следующим образом:

HBr + NaOH → NaBr + H2O

2) В данной задаче реакция ионного обмена с выделением углекислого газа происходит при взаимодействии аммония карбоната с азотной кислотой, угольной кислотой при нагревании, бария гидрокарбоната с серной кислотой, а также кальция карбоната с калия гидроксидом.

Уравнения реакций ионного обмена с выделением углекислого газа могут быть записаны следующим образом:

2NH4HCO3 + HNO3 → (NH4)2CO3 + CO2 + H2O

H2CO3 → CO2 + H2O

Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O

CaCO3 + 2KOH → Ca(OH)2 + K2CO3

3) В водном растворе вещества, которые могут взаимодействовать и приводить к реакции ионного обмена с образованием осадка или слабого электролита, включают следующие пары:

- Серебро нитрат (AgNO3) и хлорид натрия (NaCl):
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

- Сульфат меди (CuSO4) и гидроксид натрия (NaOH):
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

- Хлорид бария (BaCl2) и сульфат магния (MgSO4):
BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2

- Хлорид аммония (NH4Cl) и гидроксид натрия (NaOH):
NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl

В этих реакциях образуются осадки или слабые электролиты, которые могут быть видимыми веществами или не проявлять явных признаков.