Сколько миллилитров 0,1М раствора K2CrO7 понадобится для окисления всего KI, содержащегося в 200 мл 0,6М раствора

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать реакцию окисления-восстановления (окислительное вещество - K2CrO7, восстановительное вещество - KI). В начале, необходимо определить стехиометрию реакции. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[K2CrO7 + 6KI + 7HCl \rightarrow 2KCl + CrCl3 + 3I2 + 7H2O\]

Из уравнения видно, что для полного окисления 6 моль KI требуется 1 моль K2CrO7. Таким образом, нам понадобится половина молярной массы K2CrO7 для окисления 1 моля KI.

Давайте вычислим количество миллилитров 0,1М раствора K2CrO7, необходимых для окисления всего KI в 200 мл 0,6М раствора KI.

По уравнению реакции, 1 моль K2CrO7 окисляет 6 моль KI. Следовательно, количество моль K2CrO7, необходимых для окисления KI в 200 мл 0,6М раствора, можно рассчитать следующим образом:

\[\text{моль K2CrO7} = \text{моль KI} \times \frac{\text{моль K2CrO7}}{\text{моль KI}} = \text{объем KI (литры)} \times \text{концентрация KI (моль/л)} \times \frac{\text{моль K2CrO7}}{6 \text{моль KI}}\]

Переведем 200 мл в литры:

\[\text{объем KI (литры)} = 200 \, \text{мл} \times \frac{1 \, \text{л}}{1000 \, \text{мл}} = 0,2 \, \text{литра}\]

Подставим данное значение и концентрацию KI в выражение:

\[\text{моль K2CrO7} = 0,2 \, \text{л} \times 0,6 \, \text{моль/л} \times \frac{\text{моль K2CrO7}}{6 \, \text{моль KI}}\]

Рассчитаем моль K2CrO7:

\[\text{моль K2CrO7} = 0,2 \times 0,6 \times \frac{1}{6} = 0,02 \, \text{моль}\]

Теперь мы знаем количество моль K2CrO7, необходимых для окисления всего KI. Далее, рассчитаем массу выделившегося йода.

Масса йода можно рассчитать, используя мольную массу йода (I2). Мольная масса йода равна примерно \(253,8 \, \text{г/моль}\).

Масса йода, выделившегося в результате реакции, может быть рассчитана следующим образом:

\[\text{масса йода} = \text{моль йода} \times \text{мольная масса йода}\]

В нашем случае, масса йода будет:

\[\text{масса йода} = 0,02 \, \text{моль} \times 253,8 \, \text{г/моль} = 5,076 \, \text{г}\]

Таким образом, для окисления всего KI в 200 мл 0,6М раствора KI понадобится 0,02 моль 0,1М раствора K2CrO7. Выделившийся йод в результате реакции будет иметь массу 5,076 г.