Какая масса меди (в граммах) будет реагировать с 50 мл раствора азотной кислоты 12%-ой концентрации (плотностью 1,068

С удовольствием помогу вам с задачами. Давайте начнем с первой задачи.

1. Какая масса меди (в граммах) будет реагировать с 50 мл раствора азотной кислоты 12%-ой концентрации (плотностью 1,068 г/мл)?

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение концентрации:

\[
c_1 \cdot V_1 = c_2 \cdot V_2
\]

где \( c_1 \) и \( V_1 \) - концентрация и объем раствора, а \( c_2 \) и \( V_2 \) - концентрация и объем реагента.

Сначала нам нужно найти массу азотной кислоты в 50 мл раствора. Нас интересует 12%-ый раствор, поэтому концентрация будет равна 12% или 0,12.

Масса азотной кислоты равна:

\[
Масса = V_2 \cdot Плотность = 50 \, \text{мл} \cdot 1,068 \, \text{г/мл} = 53,4 \, \text{г}
\]

Теперь мы знаем массу азотной кислоты, рассчитаем массу меди, исходя из уравнения реакции:

\( 3Cu + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O \)

Из данного уравнения видно, что на 3 молекулы меди требуется 8 молекул азотной кислоты. Таким образом, мы можем составить пропорцию:

\( \frac{3}{8} = \frac{M_2}{M_1} \)

где \( M_1 \) - масса азотной кислоты, а \( M_2 \) - масса меди.

Решим пропорцию:

\( M_2 = \frac{3}{8} \cdot M_1 = \frac{3}{8} \cdot 53,4 \, \text{г} \approx 19,94 \, \text{г} \)

Ответ: масса меди, реагирующей с 50 мл раствора азотной кислоты 12%-ой концентрации, составляет примерно 19,94 грамма.

Далее, перейдем ко второму и третьему вопросу:

2. Уравнение реакции: \( NaI + H_2SO_4 \rightarrow H_2S + ... \)
Сумма коэффициентов: 5

3. Уравнение реакции: \( Cu + HNO_3 \rightarrow ... \)
Сумма коэффициентов: 2

Теперь перейдем к четвертому вопросу:

4. Какой объем газа (в литрах при нормальных условиях) выделится при реакции избытка разбавленной азотной кислоты с 12,8 г меди?

Уравнение реакции: \( 3Cu + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O \)

Из уравнения видно, что на 3 молекулы меди требуется выделяться 2 молекулы NO (азотной окиси). Тогда у нас есть следующая пропорция:

\( \frac{3}{2} = \frac{M_2}{M_1} \)

где \( M_1 \) - масса меди, а \( M_2 \) - объем газа.

Решим пропорцию:

\( M_2 = \frac{3}{2} \cdot M_1 = \frac{3}{2} \cdot 12,8 \, \text{г} \approx 19,2 \, \text{г} \)

Теперь мы знаем массу газа, но необходимо найти его объем при нормальных условиях (температура 0ºC и давление 1 атмосфера). Для этого мы можем использовать уравнение идеального газа:

\( PV = nRT \)

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы предполагаем, что газ находится при нормальных условиях, поэтому давление и температура уже заданы. Остается найти количество вещества. Мы можем использовать понятие молярной массы (масса 1 моль вещества). Для вычисления количества вещества \( n \) используем следующую формулу:

\( n = \frac{m}{M} \)

где \( m \) - масса вещества в граммах, \( M \) - молярная масса вещества.

Молярная масса меди равна 63,55 г/моль. Подставим значения:

\( n = \frac{12,8}{63,55} \approx 0,2015 \, \text{моль} \)

Теперь мы можем рассчитать объем газа:

\( V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,2015 \times 0,0821 \times 273}{1} \approx 4,4 \, \text{л} \)

Ответ: при реакции избытка разбавленной азотной кислоты с 12,8 г меди будет выделяться примерно 4,4 литра газа при нормальных условиях.

Надеюсь, я смог дать вам подробные и понятные объяснения для вашего задания.