1. Какие вещества в ряду имеют только ионную связь? 2. Какая тип решетки присутствует в графите? 3. Какое вещество

1. В ряду веществ, которые образуют только ионную связь, включаются все соли, бинарные соединения металлов и неметаллов, а также соединения металлов и галогенов. Примерами могут служить NaCl (хлорид натрия), MgO (оксид магния), CaCl2 (хлорид кальция) и другие.

2. В графите присутствует тип решетки, называемый плоскотетрагональной (ABAB). Эта решетка состоит из слоев атомов углерода, расположенных в виде шестиугольников. Каждый атом углерода соединен с тремя другими атомами углерода, образуя плоскости. Между слоями атомы углерода не образуют ковалентных связей, что делает графит мягким и хорошо проводящим электричество.

3. Вещества, имеющие молекулярную решетку, образуются из молекул, которые связаны слабыми межмолекулярными силами. Примерами таких веществ могут служить газы, жидкости и большинство органических соединений, таких как С6Н12О6 (глюкоза) или C2H6 (этан). В молекулярной решетке между молекулами преобладают дисперсные, диполь-дипольные и водородные связи.

4. Хлорид кальция (CaCl2) имеет тип решетки, называемый ионно-кавалентным. В этой решетке катионы кальция (Ca2+) образуют кубическую решетку, а анионы хлорида (Cl-) занимают октаэдрические положения между катионами. Такая решетка образуется из-за сильной электростатической привлекательной силы между ионами разных зарядов.

5. Вещества, которые обладают твердостью, тугоплавкостью и хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют ионную решетку. Примером может служить CaCO3 (карбонат кальция), который образует решетку с ионами кальция и карбоната. Эти вещества обычно имеют высокую температуру плавления и жесткость, а также хорошо растворяются в воде.

6. При соединении атомов происходит образование химических связей, которые обеспечивают стабильность и энергетически выгодное состояние системы. Существует несколько типов химических связей, включая ионные, ковалентные и металлические связи. В ионной связи происходит передача или получение электронов между атомами, в ковалентной связи атомы обменивают пары электронов, а в металлической связи электроны свободно перемещаются между атомами. При соединении атомы стараются достичь наиболее стабильной конфигурации электронов, следуя правилу октета или дублета (для водорода).