Какой объем HCl с концентрацией 1,5 н. с избытком в 200% необходим для растворения 0,2 г железа?

Для решения этой задачи мы можем использовать закон об эквивалентности в реакциях растворения. Объем HCl, необходимый для растворения заданного количества железа, можно определить с помощью соотношения между ионами, образующимися в реакции растворения.

Первым шагом необходимо определить количество моль железа, которое необходимо растворить. Для этого воспользуемся молярной массой железа (Fe).

Молярная масса Fe равна 55,85 г/моль.

Подставим данное значение в формулу для расчета количества молей:

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

\[ \text{моль Fe} = \frac{0,2 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \approx 0,0036 \, \text{моль Fe} \]

Теперь нам нужно учесть, что HCl используется в избытке в 200%. Избыточное количество HCl может быть рассчитано, зная исходное количество HCl и коэффициент избыточности. В данном случае, коэффициент избыточности равен 200%, что означает, что количество HCl составит в 2 раза больше, чем необходимо для растворения железа.

Таким образом, избыточное количество HCl будет:

\[ \text{моль HCl} = 0,0036 \, \text{моль Fe} \times 2 = 0,0072 \, \text{моль HCl} \]

Наконец, чтобы определить объем HCl, выраженный в н.с., нам нужно знать его концентрацию. В данной задаче концентрация HCl составляет 1,5 н.

Чтобы рассчитать объем HCl, воспользуемся формулой:

\[ \text{объем} = \frac{\text{моль}}{\text{концентрация}} \]

\[ \text{объем HCl} = \frac{0,0072 \, \text{моль HCl}}{1,5 \, \text{н}} \approx 0,0048 \, \text{л} \]

Таким образом, для растворения 0,2 г железа с превышением в 200% потребуется около 0,0048 л HCl с концентрацией 1,5 н. s.