1. Определите концентрацию кислоты цианида (HCN), если известно, что pH=5, а степень диссоциации составляет 0,01

Концентрация кислоты цианида (HCN) может быть определена с использованием известного pH и степени диссоциации. Давайте разберем это пошагово:

1. Зная, что pH = 5, мы можем использовать формулу для определения концентрации ионов водорода (\([H^+]\)):

\[pH = -\log [H^+]\]

Подставляя переменные:

\[5 = -\log [H^+]\]

Для того, чтобы найти \([H^+]\), нам нужно избавиться от отрицательного знака и взять обратный логарифм. Таким образом, мы получим:

\[10^{-5} = [H^+]\]

Ответ: \([H^+] = 10^{-5}\) Моль/л.

2. Для нахождения значения pH 0,001М раствора гидроксида калия (KOH), предполагая полную диссоциацию, мы можем использовать формулу pOH:

\[pOH = -\log [OH^-]\]

Поскольку KOH полностью диссоциирует, концентрация ионов гидроксида (\([OH^-]\)) равна концентрации KOH.

\[pOH = -\log (0.001)\]

\[pOH = 3\]

Так как pH + pOH = 14, мы можем найти значение pH:

\[pH = 14 - 3\]

Ответ: pH = 11.

3. Гидролиз хлорида железа (II) (FeCl2) происходит следующим образом:

Молекулярное уравнение:

\[FeCl2 + 2H2O \rightarrow Fe(OH)2 + 2HCl\]

Ионное уравнение:

\[Fe^{2+} + 2Cl^- + 2H2O \rightarrow Fe(OH)2 + 2H^+ + 2Cl^-\]

Сокращенное уравнение:

\[Fe^{2+} + 2H2O \rightarrow Fe(OH)2 + 2H^+\]

Реакция среды раствора данной соли - оксидно-восстановительная реакция.

4. Чтобы определить, какая из солей (NH4F или LiNO2) гидролизируется по аниону, нам нужно рассмотреть ионные уравнения гидролиза обеих солей.

a. Гидролиз аниона фторида (F^-) в соли NH4F:
Mолекулярное уравнение:

\[NH4F + H2O \rightarrow NH4OH + HF\]

Ионное уравнение:

\[NH4^+ + F^- + H2O \rightarrow NH4OH + HF\]

Сокращенное уравнение:

\[F^- + H2O \rightarrow OH^- + HF\]

b. Гидролиз аниона нитрита (NO2^-) в соли LiNO2:
Mолекулярное уравнение:

\[LiNO2 + H2O \rightarrow LiOH + HNO2\]

Ионное уравнение:

\[Li^+ + NO2^- + H2O \rightarrow LiOH + HNO2\]

Сокращенное уравнение:

\[NO2^- + H2O \rightarrow OH^- + HNO2\]

Теперь мы можем сделать выводы:
- Соль NH4F гидролизируется по аниону фторида (F^-).
- Соль LiNO2 гидролизируется по аниону нитрита (NO2^-).

Обратите внимание, что в случае с NH4F появляется ион гидроксида (OH^-), что указывает на щелочную реакцию среды раствора. В случае с LiNO2 гидролиз связан с наличием иона нитрита (NO2^-), что указывает на слабокислую реакцию раствора.