Сколько алюминия нужно для производства 134,4 литра водорода при нормальных условиях? Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4

Для решения этой задачи мы должны сначала вычислить количество молей водорода (H2), затем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество молей алюминия (Al), а затем перевести это количество молей в массу алюминия в граммах.

Давайте начнем с вычисления количества молей водорода (H2). Мы знаем, что между веществами в уравнении реакции существуют мольные соотношения. В соответствии с этим уравнением реакции, на одну молекулу алюминия (Al) приходится три молекулы водорода (H2). Таким образом, отношение между количеством молей водорода (H2) и алюминия (Al) равно 3:1.

Теперь мы можем найти количество молей водорода (H2), используя следующую формулу:

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{объем (литры)}}{\text{молярный объем (литры/моль)}} \]

Количество молей водорода (H2) равно количеству молей алюминия (Al), поэтому можем использовать это значение и получить количество молей алюминия (Al).

Теперь находим массу алюминия (Al). Для этого нам понадобятся молярные массы веществ. Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

Итак, у нас есть все необходимые данные для решения задачи. Можем перейти к расчетам.

1. Найдем количество молей водорода (H2):
\[ \text{Количество молей H2} = \frac{134,4 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \]
\[ \text{Количество молей H2} \approx 6 \text{ моль} \]

2. Так как количество молей водорода (H2) равно количеству молей алюминия (Al), имеем:
\[ \text{Количество молей Al} = 6 \text{ моль} \]

3. Теперь найдем массу алюминия (Al):
\[ \text{Масса Al} = \text{Количество молей Al} \times \text{Молярная масса Al} \]
\[ \text{Масса Al} = 6 \text{ моль} \times 26,98 \text{ г/моль} \]
\[ \text{Масса Al} \approx 161,88 \text{ г} \]

Таким образом, для производства 134,4 литра водорода при нормальных условиях требуется примерно 161,88 грамма алюминия (Al).