1. Какие изменения происходят в свойствах элементов VII А группы периодической системы при движении от Фтора к йоду? а) Металлические свойства усиливаются. б) Неметаллические свойства усиливаются. в) Неметаллические свойства ослабевают. г) Неметаллические свойства сначала растут, затем уменьшаются.
2. В чем заключается сходство в строении атомов галогенов? а) Заряд ядра атома. б) Радиус атома. в) Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне. г) Недостаточность одного электрона для завершения внешнего энергетического уровня (до октета).
3. Какие характеристики присущи галогенам? а) Молекулы двухатомны в газообразном состоянии. б) Электроотрицательность (F) > Электроотрицательность (CI).
2. В чем заключается сходство в строении атомов галогенов? а) Заряд ядра атома. б) Радиус атома. в) Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне. г) Недостаточность одного электрона для завершения внешнего энергетического уровня (до октета).
3. Какие характеристики присущи галогенам? а) Молекулы двухатомны в газообразном состоянии. б) Электроотрицательность (F) > Электроотрицательность (CI).
Baron_7960
1. При движении от Фтора к йоду происходят следующие изменения в свойствах элементов VII А группы периодической системы:
а) Металлические свойства ослабевают. Поскольку в данной группе периодической системы преобладают неметаллы, такие как фтор, хлор, бром, и йод, металлические свойства у этих элементов не являются характерными и ослабевают с увеличением атомного номера.
б) Неметаллические свойства усиливаются. При движении от Фтора к йоду, неметаллические свойства элементов VII А группы усиливаются. Неметаллы обычно обладают такими свойствами, как высокая электроотрицательность, амфотерность (способность реагировать как с кислотами, так и с основаниями) и хорошую способность образовывать ковалентные соединения.
в) Неметаллические свойства ослабевают. Этот вариант неверен, так как неметаллические свойства у элементов VII А группы ослабевают с увеличением атомного номера, а не усиливаются.
г) Неметаллические свойства сначала растут, затем уменьшаются. Этот вариант также неверен. Неметаллические свойства элементов VII А группы только ослабевают при движении от Фтора к йоду.
2. Сходство в строении атомов галогенов заключается в:
в) Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Атомы галогенов (фтор, хлор, бром, и йод) имеют одинаковое число электронов на своем внешнем энергетическом уровне, а именно 7 электронов. Это делает их химически активными и способными образовывать химические соединения путем приобретения одного электрона или образования связи с другими элементами.
а) Заряд ядра атома, б) Радиус атома, г) Недостаточность одного электрона для завершения внешнего энергетического уровня (до октета) - данные варианты неверны, так как они не отражают сходство в строении атомов галогенов.
3. Чтобы продолжить ответ на вопрос номер 3, пожалуйста укажите, о каких характеристиках идет речь.
а) Металлические свойства ослабевают. Поскольку в данной группе периодической системы преобладают неметаллы, такие как фтор, хлор, бром, и йод, металлические свойства у этих элементов не являются характерными и ослабевают с увеличением атомного номера.
б) Неметаллические свойства усиливаются. При движении от Фтора к йоду, неметаллические свойства элементов VII А группы усиливаются. Неметаллы обычно обладают такими свойствами, как высокая электроотрицательность, амфотерность (способность реагировать как с кислотами, так и с основаниями) и хорошую способность образовывать ковалентные соединения.
в) Неметаллические свойства ослабевают. Этот вариант неверен, так как неметаллические свойства у элементов VII А группы ослабевают с увеличением атомного номера, а не усиливаются.
г) Неметаллические свойства сначала растут, затем уменьшаются. Этот вариант также неверен. Неметаллические свойства элементов VII А группы только ослабевают при движении от Фтора к йоду.
2. Сходство в строении атомов галогенов заключается в:
в) Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Атомы галогенов (фтор, хлор, бром, и йод) имеют одинаковое число электронов на своем внешнем энергетическом уровне, а именно 7 электронов. Это делает их химически активными и способными образовывать химические соединения путем приобретения одного электрона или образования связи с другими элементами.
а) Заряд ядра атома, б) Радиус атома, г) Недостаточность одного электрона для завершения внешнего энергетического уровня (до октета) - данные варианты неверны, так как они не отражают сходство в строении атомов галогенов.
3. Чтобы продолжить ответ на вопрос номер 3, пожалуйста укажите, о каких характеристиках идет речь.
Знаешь ответ?