Какой объем водорода будет выделяться при взаимодействии 13 г цинка с раствором H2Se? Пожалуйста, округлите ответ

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать соотношение между массой вещества, степенью его реакции и молярным объемом газа при н.у. Сначала давайте найдем количество вещества цинка, используя его молярную массу.

Масса цинка (Zn) равна 13 г, и его молярная масса (\(M_{\text{Zn}}\)) составляет 65,38 г/моль. Мы можем использовать формулу:

\[n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}}\]

Подставляя значения, получим:

\[n_{\text{Zn}} = \frac{13}{65,38} \approx 0,198 \, \text{моль}\]

Затем нам нужно найти стехиометрическое соотношение между цинком (Zn) и водородом (H2) в реакции. Из уравнения реакции, мы можем видеть, что каждый моль цинка соответствует выделению двух молей водорода:

\[Zn + H2Se \rightarrow ZnSe + H2\]

Теперь можем найти количество водорода, используя найденное количество цинка:

\[n_{\text{H2}} = 2 \cdot n_{\text{Zn}} = 2 \cdot 0,198 = 0,396 \, \text{моль}\]

Наконец, чтобы найти объем водорода при н.у., мы можем использовать молярный объем газа при н.у. (\(V_{\text{m}}\)), который равен примерно 22,4 литра/моль. Мы можем использовать следующую формулу:

\[V_{\text{H2}} = n_{\text{H2}} \cdot V_{\text{m}}\]

Подставляя значения, получим:

\[V_{\text{H2}} = 0,396 \cdot 22,4 \approx 8,870 \, \text{литров}\]

Округлив до сотых, получим:

\[V_{\text{H2}} \approx 8,87 \, \text{л}\]

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с раствором H2Se, будет выделяться примерно 8,87 литров водорода.