Какова масса осадка, формирующегося при реакции 250 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции и знаниями о стехиометрии.

Сначала определим химическую реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

\[ BaCl2 + H2SO4 \rightarrow BaSO4 + 2HCl \]

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида бария реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя осадок барийсульфата и соляную кислоту.

Далее, найдём количество вещества хлорида бария в растворе:

\[ n(BaCl2) = \frac{m}{M} \]

где m - масса хлорида бария, M - молярная масса хлорида бария.

Рассчитаем количество вещества хлорида бария:

\[ n(BaCl2) = \frac{250 \ г \times 0.08}{137.33 \ г/моль} \approx 0.1444 \ моль \]

Так как раствор хлорида бария является избыточным, то в данной реакции вся масса хлорида бария примет участие и превратится в осадок.

Далее, рассчитаем количество вещества серной кислоты, необходимое для полной реакции:

\[ n(H2SO4) = 2 \times n(BaCl2) \approx 2 \times 0.1444 \ моль \]

Теперь найдём массу серной кислоты:

\[ m(H2SO4) = n(H2SO4) \times M(H2SO4) \]

где M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты.

Сразу округлим количество вещества и учтем округление в конечном ответе:

\[ n(H2SO4) = 2 \times 0.144 \approx 0.29 \ моль \]

\[ m(H2SO4) = 0.29 \ моль \times 98.09 \ г/моль \approx 28.3 \ г \]

Таким образом, для полной реакции с избытком раствора серной кислоты масса осадка барийсульфата составляет примерно 28.3 грамма.

Ответ: Масса осадка барийсульфата, формирующегося при реакции 250 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты, составит около 28.3 г.