1) Какая масса разложившегося KCLO3 была определена при реакции, в результате которой выделилось 273 кДж теплоты

Для начала давайте ознакомимся с каждой задачей по очереди и предоставим подробные ответы на каждую из них.

1) Для решения данной задачи мы будем использовать закон сохранения энергии. Из уравнения реакции мы знаем, что при распаде 2 моль KCLO3 выделяется 91 кДж теплоты. Следовательно, если весь KCLO3, о котором мы говорим, подвергается распаду, то можно установить пропорцию:

\[\frac{2 \, \text{моль KCLO3}}{91 \, \text{кДж}} = \frac{x \, \text{моль KCLO3}}{273 \, \text{кДж}}\]

Решая эту пропорцию, мы получим значение x. Оно будет представлять массу разложившегося KCLO3.

2) а) Для составления уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) сначала нужно убедиться, что оба соединения сбалансированы. Затем мы можем записать молекулярное уравнение реакции, представляющее реагенты и продукты:

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4

Чтобы получить полное и сокращенное ионные уравнения, мы должны разложить реагенты и продукты на ионы:

Mолекулярное уравнение: H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4
Полное ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4
Сокращенное ионное уравнение: SO4^2- + Ba^2+ = BaSO4

2) б) Аналогично предыдущей задаче, мы сначала составим молекулярное уравнение:

NaCl + KOH = NaOH + KCl

Затем перейдем к полному и сокращенному ионным уравнениям:

Молекулярное уравнение: NaCl + KOH = NaOH + KCl
Полное ионное уравнение: Na+ + Cl- + K+ + OH- = Na+ + OH- + K+ + Cl-
Сокращенное ионное уравнение: Cl- + K+ = KCl

2) в) Опять же, составляем молекулярное уравнение:

Al2(SO4)3 + 3KCl = 2AlCl3 + 3K2SO4

Преобразуем его в полное и сокращенное ионные уравнения:

Молекулярное уравнение: Al2(SO4)3 + 3KCl = 2AlCl3 + 3K2SO4
Полное ионное уравнение: 2Al^3+ + 3(SO4)^2- + 6K+ + 6Cl- = 2Al^3+ + 6Cl- + 3K2SO4
Сокращенное ионное уравнение: (SO4)^2- + 3K+ = K2SO4

3) Чтобы определить, будут ли соли AlCl3, BaSO4 и Mg3(PO4)2 подвергаться гидролизу, нужно проверить их растворимость. Если соли хорошо растворимы, то они не подвергаются гидролизу.

AlCl3 - хорошо растворим
BaSO4 - плохо растворим, поэтому подвергается гидролизу
Mg3(PO4)2 - плохо растворим, поэтому также подвергается гидролизу

Реакция окружающей среды в растворах этих солей будет определяться гидролизом. Например, для BaSO4:

BaSO4 + H2O = Ba(OH)2 + H2SO4

4) а) Для постановки уравнения эндотермической реакции для CH4 + 2O2 = CO2 + H2O + Q, мы добавляем Q в качестве переменной на правую сторону уравнения. Получим:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q

4) б) Аналогичным образом, уравнение для эндотермической реакции CaCO3 = CO2 + CaO - Q будет выглядеть следующим образом:

CaCO3 = CO2 + CaO + Q

4) в) Для эндотермической реакции, например, восстановления Fe2O3, уравнение будет выглядеть следующим образом:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + Q

Надеюсь, что каждый ответ дал вам подробное и понятное решение задачи. Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!