1) Какая будет температура после добавления кусочка льда массой 50 г и температурой 0 °С в сосуд с водой массой 2

Конечно, я могу помочь решить эти задачи! Давайте начнем с первой задачи.

1) Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения энергии. При смешивании воды и льда происходит теплообмен до достижения термодинамического равновесия.

Сначала нам понадобится найти количество выделенного тепла при плавлении льда. Мы можем использовать формулу:

\(Q = m \cdot L\),

где \(Q\) - количество теплоты, \(m\) - масса льда, \(L\) - удельная теплота плавления льда.

Удельная теплота плавления льда \(L\) равна 334 Дж/г. Подставляя данную информацию в формулу, получаем:

\(Q = 50 \, \text{г} \cdot 334 \, \text{Дж/г} = 16700 \, \text{Дж}\).

Теперь, когда мы знаем количество теплоты, выделенное при плавлении льда, мы можем использовать закон сохранения энергии для нахождения конечной температуры.

Мы можем использовать формулу:

\(m_1 \cdot c_1 \cdot (T_1 - T) = m_2 \cdot c_2 \cdot (T - T_2) + Q\),

где \(m_1\) и \(m_2\) - массы веществ, \(c_1\) и \(c_2\) - удельные теплоемкости веществ, \(T_1\) и \(T_2\) - начальные температуры веществ, \(T\) - конечная температура.

Подставим известные значения в эту формулу:

\(2 \, \text{кг} \cdot c_1 \cdot (60 \, \text{°C} - T) = 50 \, \text{г} \cdot c_2 \cdot (T - 0 \, \text{°C}) + 16700 \, \text{Дж}\).

Удельная теплоемкость воды \(c_1\) равна 4,18 Дж/г·°C, а удельная теплоемкость льда \(c_2\) равна 2,09 Дж/г·°C.

Решая эту уравнение, получаем \(T = 56 \, \text{°C}\).

Таким образом, конечная температура после добавления льда в воду будет равна \(56 \, \text{°C}\).

Теперь перейдем ко второй задаче.

2) Для решения этой задачи мы также будем использовать закон сохранения энергии. При конденсации водяного пара выделяется теплота, а затем эта теплота передается окружающей среде при охлаждении получившейся воды.

Мы можем использовать формулу для нахождения выделенного количества тепла:

\(Q = m \cdot L\),

где \(Q\) - количество теплоты, \(m\) - масса водяного пара, \(L\) - удельная теплота конденсации.

Удельная теплота конденсации воды \(L\) равна 2260 кДж/кг. Подставляя данную информацию, получаем:

\(Q = 5 \, \text{кг} \cdot 2260 \, \text{кДж/кг} = 11300 \, \text{кДж}\).

Теперь, когда мы знаем количество выделившегося тепла, мы можем использовать закон сохранения энергии для нахождения конечной температуры воды.

Мы можем использовать формулу, которую я уже упоминал в предыдущей задаче:

\(m_1 \cdot c_1 \cdot (T_1 - T) = m_2 \cdot c_2 \cdot (T - T_2) + Q\).

Подставляя известные значения:

\(5 \, \text{кг} \cdot c_1 \cdot (100 \, \text{°C} - T) = m_2 \cdot c_2 \cdot (T - 30 \, \text{°C}) + 11300 \, \text{кДж}\).

Удельная теплоемкость воды \(c_1\) равна 4,18 Дж/г·°C, а удельная теплоемкость получившейся воды \(c_2\) также равна 4,18 Дж/г·°C.

Решая это уравнение, мы найдем \(T \approx 28,8 \, \text{°C}\).

Таким образом, конечная температура воды после конденсации и охлаждения будет примерно \(28,8 \, \text{°C}\).

Надеюсь, эти подробные пошаговые решения помогли вам понять задачи! Если у вас возникнут еще вопросы или нужна помощь с другим материалом, не стесняйтесь обращаться!