Сколько граммов восстановителя (г) потребуется для реакции оксида меди (II) с водородом, если медь, в результате, весит

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между оксидом меди (II) и водородом, а затем вычислить количество граммов восстановителя, необходимого для образования 19,2 г меди.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции:
\[
CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O
\]

Шаг 2: Посмотрим на сбалансированное химическое уравнение и найдем соотношение между массами реагирующих веществ. Из уравнения видно, что в соотношении 1 моль \(CuO\) реагирует с 1 молью \(H_2\) и образуется 1 моль \(Cu\).

Шаг 3: Вычислим молярную массу \(CuO\). Молярная масса \(Cu = 63,5 \, \text{г/моль}\), а молярная масса \(O = 16 \, \text{г/моль}\).

Молярная масса \(CuO\) = (Молярная масса \(Cu\) + Молярная масса \(O\)) = (63,5 г/моль + 16 г/моль) = 79,5 г/моль

Шаг 4: Вычислим количество молей \(CuO\) в 19,2 г меди, используя молярную массу \(CuO\).

Количество молей \(CuO\) = \(\frac{{\text{масса вещества}}}{{\text{молярная масса}}} = \frac{{19,2 \, \text{г}}}{{79,5 \, \text{г/моль}}}\)

Выполняем вычисления:
Количество молей \(CuO\) = 0,242 моль \(CuO\)

Шаг 5: Используя соотношение между молью \(CuO\) и молью \(H_2\), определим количество молей \(H_2\) в реакции.

Согласно уравнению реакции, каждая моль \(CuO\) реагирует с одной молью \(H_2\). Таким образом, количество молей \(H_2\) такое же, как и количество молей \(CuO\): 0,242 моль \(H_2\).

Шаг 6: Вычислим количество граммов вещества \(H_2\) при условии, что 1 моль \(H_2\) равна 2 граммам.

Количество граммов \(H_2\) = \((\text{количество молей }) H_2\) \(\times\) \(\text{молярная масса } H_2\)

Выполняем вычисления:
Количество граммов \(H_2\) = 0,242 моль \(H_2\) \(\times\) 2 г/моль \(H_2\)

Количество граммов \(H_2\) = 0,484 г \(H_2\)

Таким образом, для реакции оксида меди (II) с водородом и образования 19,2 г меди потребуется 0,484 г водородного восстановителя.