1. А) Вычислите объем пара воды, образовавшегося при сжигании 5.5 литров водорода. Б) Какое количество и какая масса

Хорошо, займемся решением этих задач. Давайте начнем с задачи А.

А) Мы должны вычислить объем пара воды, образовавшегося при сжигании 5.5 литров водорода. Для этого нам нужно знать химическое уравнение реакции, в которой водород сжигается.

Уравнение реакции сжигания водорода выглядит так:
\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

Из уравнения видно, что водород и кислород соединяются для образования воды. Пропорции веществ в уравнении говорят нам, что 2 молекулы водорода соединяются с одной молекулой кислорода, образуя 2 молекулы воды.

Таким образом, если 2 молекулы водорода образуют 2 молекулы воды, то 1 молекула водорода образует 1 молекулу воды.

Теперь давайте посчитаем количество молекул водорода в 5.5 литрах.

У нас есть следующая информация: объем 5.5 литров водорода. Чтобы перевести объем в молекулы, нам нужно использовать соотношение, что один моль газа содержит примерно \(6.02 \times 10^{23}\) молекул. Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22.4 литрам.

Теперь давайте посчитаем количество молекул водорода в 5.5 литрах.

\[
\text{Количество молекул водорода} = \frac{\text{Объем водорода в литрах}}{\text{Молярный объем в литрах/моль}} \times \text{Количество молекул в одном моле}
\]

\[
\text{Количество молекул водорода} = \frac{5.5}{22.4} \times 6.02 \times 10^{23}
\]

Посчитайте это выражение и вы получите количество молекул водорода.

Теперь, зная количество молекул водорода, мы можем установить соответствующее количество молекул воды, используя пропорцию из уравнения реакции: 2 молекулы водорода на 2 молекулы воды.

Б) Теперь перейдем ко второй задаче. Мы должны вычислить количество и массу железа (III), которые потребуются для реакции с 16 граммами серы.

Для начала давайте определим химическую формулу реакции между железом (III) и серой. Химическое уравнение для этой реакции выглядит так:

\[2Fe + 3S \rightarrow Fe_2S_3\]

Согласно уравнению реакции, одна молекула железа (III) соединяется с тремя молекулами серы, образуя одну молекулу сульфида железа (III).

Теперь мы должны посчитать количество молекул серы в 16 граммах. Для этого воспользуемся молярной массой серы, которая равна 32 г/моль.

Находим количество молей серы:
\[
\text{Количество молей серы} = \frac{\text{Масса серы в граммах}}{\text{Молярная масса серы}}
\]

\[
\text{Количество молей серы} = \frac{16}{32}
\]

Теперь мы знаем количество молекул серы, которое равно количеству молей, умноженному на число молекул в одном моле.

Для того, чтобы найти количество молекул железа (III), нам необходимо учесть соотношение из уравнения реакции: 2 молекулы железа (III) на 3 молекулы серы.

Получаем:
\[
\text{Количество молекул железа (III)} = \frac{\text{Количество молекул серы}}{3} \times 2
\]

Таким образом, мы вычислили количество молекул железа (III), необходимых для реакции с 16 граммами серы. Чтобы найти массу этого железа (III), нужно умножить количество молекул на молярную массу железа.

Надеюсь, эти пошаговые решения помогут вам понять решение задач. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.