Какое количество энергии высвободится при сжигании 67,2 л метана в соответствии

Question

Химия: Какое количество энергии высвободится при сжигании 67,2 л метана в соответствии с уравнением реакции: CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O и значением 890 кДж? Можно пользоваться пропорциями

Sumasshedshiy_Kot · Accepted Answer

Для начала, важно понять, что при сжигании метана (CH₄) с образованием углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O) происходит выделение энергии. По данному химическому уравнению видно, что для сжигания одной молекулы метана требуется две молекулы кислорода (O₂).

1. Найдем количество метана в данном случае:
Масса метана (CH₄) = Объем газа / Молярный объем газа (для идеального газа)
Молярный объем газа примерно равен 22,4 л/моль при н.у.
Таким образом, количество молекул метана = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 мол.

2. Теперь, учитывая коэффициенты реакции, видно, что на 1 молекулу метана (CH₄) выделяется 890 кДж/моль. Поскольку у нас 3 молекулы метана, общее количество энергии будет:
Общее количество энергии = 3 моль * 890 кДж/моль = 2670 кДж.

Таким образом, при сжигании 67,2 л метана в соответствии с данной реакцией высвободится 2670 кДж энергии.

Какое количество энергии высвободится при сжигании 67,2 л метана в соответствии с уравнением реакции: CH4 + 2O2

Sumasshedshiy_Kot

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!