Завдання 1. Які речовини містяться в двох без написів пробірках? Як можна експериментально визначити кожну з цих солей?

Завдання 1. Щоб визначити речовини, що містяться у двох пробірках без написів, ми можемо використати декілька експериментів і реакцій.

Спочатку візьмемо першу пробірку і додамо до неї кислоту, наприклад, соляну кислоту (HCl), і спостерігаємо, чи відбувається якась реакція. Якщо реакція відбувається, то це може свідчити про наявність у пробірці карбонатного або гідроксидного іонів. Наприклад, якщо утворюється багато бульбашок (вуглекислого газу), то це може означати наявність карбонатних іонів (CO3^2-) у розчині.

Далі, можна додати до пробірки оцтову кислоту (CH3COOH) і спостерігати, чи відбувається реакція. Якщо утворюється видиме підйомна речовина, то це може свідчити про наявність гідроксидних іонів (OH^-) у розчині.

Тепер, давайте перейдемо до другої пробірки. Додамо до неї кислоту і спостерігатимемо за реакцією. Якщо утворюється пінний вихід карбонатного газу (CO2), то це може свідчити про наявність карбонатних іонів (CO3^2-) у розчині.

Окрім того, можна добавити хлоридну кислоту (HCl) і спостерігати за реакцією. Якщо утворюється безбарвний, без запаху газ (H2), то це може свідчити про наявність металевого карбонату (МСО3) у розчині, де М - це метал іон.

Основні рівняння реакцій, які відповідають описаним спостереженням:
Реакція 1: \(HCl + CO3^2- \rightarrow H2O + CO2\)
Реакція 2: \(CH3COOH + OH^- \rightarrow CH3COO^- + H2O\)
Реакція 3: \(HCl + 2H^+ + CO3^2- \rightarrow H2O + CO2 + 2Cl^-\)
Реакція 4: \(2HCl + 2H^+ + MCO3 \rightarrow 2H2O + M^{2+} + 2Cl^-\)

Зробивши спостереження та провівши реакції для обох пробірок, ми зможемо визначити наявні речовини та зробити висновок. Наприклад, якщо у першій пробірці спостерігалися бульбашки CO2 і підйомна речовина (OH^-), а в другій пробірці спостерігався CO2 та беззапаховий газ (H2), то можна зробити висновок, що в першій пробірці міститься карбонатний іон (CO3^2-) і гідроксидний іон (OH^-), а в другій пробірці міститься металевий карбонат (МСО3). Остаточні висновки буде залежати від результатів експерименту та спостережень.

Завдання 2. Для того, щоб довести, що задана сіль є ферум(ІІ) сульфатом (FeSO4), ми можемо виконати наступні кроки:

1. Приготуємо розчин солі, додавши її до дистильованої води. За потреби можна нагрівати розчин для швидшого розчинення солі.

2. Додамо до розчину кілька крапель розчину натрій гідроксиду (NaOH). Якщо утвориться коричневий осад, це свідчить про наявність ферум(ІІ) іону (Fe^2+), оскільки Fe^2+ реагує з хідроксидною групою OH^- і утворює Fe(OH)2, яке має коричневий колір.

3. Якщо ми хочемо бути впевненими, що осад дійсно є ферум(ІІ) гідроксидом, ми можемо провести додатковий тест. Суть тесту полягає в додаванні кількох крапель кислоти, наприклад, соляної кислоти (HCl) до отриманого осаду. Якщо з"явиться додатковий коричневий осад, це підтверджує наявність ферум(ІІ) гідроксиду, оскільки Fe(OH)2 розпадається у кислому середовищі і утворює додатковий осад.

Таким чином, результуючий висновок буде залежати від наявності коричневого осаду та його поведінки після додавання кислоти.

Завдання 3. Для визначення наявності калій карбонату (K2CO3) і натрій ортофосфату (Na3PO4) у двох пробірках, ми можемо провести декілька якісних реакцій.

1. Спочатку до першої пробірки додамо соляну кислоту (HCl). Якщо спостерігається виділення бульбашок газу, це може свідчити про наявність карбонатних іонів (CO3^2-) у розчині, оскільки реакція HCl з CO3^2- утворює CO2 газ.

2. Тепер до другої пробірки додамо нітратну кислоту (HNO3). Якщо спостерігається утворення білого осаду, це може свідчити про наявність фосфатних іонів (PO4^3-) у розчині, оскільки реакція HNO3 з PO4^3- утворює безбарвний осад фосфату.

Основні рівняння реакцій, які відповідають описаним спостереженням:
Реакція 1: \(2HCl + CO3^2- \rightarrow 2Cl^- + H2O + CO2\)
Реакція 2: \(HNO3 + PO4^3- \rightarrow H2O + HPO4^2-\)

Зробивши спостереження та провівши реакції для обох пробірок, ми можемо визначити наявні речовини та зробити висновок. Наприклад, якщо спостерігалося виділення CO2 газу у першій пробірці після додавання HCl і утворення білого осаду у другій пробірці після додавання HNO3, то можна зробити висновок, що у першій пробірці міститься калій карбонат (K2CO3), а у другій пробірці міститься натрій ортофосфат (Na3PO4). Остаточні висновки буде залежати від результатів експерименту та спостережень.