Какова масса серного колчедана с 90% содержанием FeS2, необходимая для получения 0.7 м3 оксида серы (4), что составляет

Чтобы решить данную задачу, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество оксида серы, которое необходимо получить. Мы знаем, что объем оксида серы составляет 0.7 м3 и составляет 80% от теоретически возможного выхода. Значит, теоретически возможный выход равен \( \frac{0.7}{0.8} \) м3.

2. Найдите молярную массу FeS2 (серного колчедана). Молярная масса FeS2 равна сумме массы атомов железа (Fe) и серы (S), умноженной на 2, так как в молекуле FeS2 имеется 2 атома серы. Молярная масса FeS2 составляет 119 г/моль.

3. Найдите количество молей FeS2, необходимых для получения теоретически возможного выхода оксида серы. Для этого разделим массу теоретически возможного выхода на молярную массу FeS2: \(\frac{масса}{молярная\ масса}\).

4. Наконец, найдите массу FeS2, зная количество молей и молярную массу. Воспользуйтесь формулой массы: \(масса = количество\ молей \times молярная\ масса\).

Теперь давайте выполним вычисления:

Шаг 1:
Объем оксида серы = 0.7 м3
Теоретически возможный выход = 0.7 м3 / 0.8 = 0.875 м3

Шаг 2:
Молярная масса FeS2 = масса Fe + масса S × 2
Масса Fe = атомная масса Fe = 55.845 г/моль
Масса S = атомная масса S = 32.06 г/моль
Молярная масса FeS2 = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль × 2 = 119 г/моль

Шаг 3:
Количество молей FeS2 = теоретически возможный выход / молярная масса FeS2 = 0.875 м3 / 119 г/моль

Шаг 4:
Масса FeS2 = количество молей × молярная масса FeS2

Теперь давайте рассчитаем окончательный ответ:

\[масса\ FeS2 = количество\ молей × молярная\ масса\ FeS2 = \frac{0.875}{119} × 119 = 0.875 моль\]

Таким образом, масса серного колчедана (FeS2) с 90% содержанием FeS2, необходимая для получения 0.7 м3 оксида серы, составляющего 80% от теоретически возможного выхода, равна 0.875 моль.