Заполните таблицу в тетради, указав количество вещества для каждого соединения: Формула Количество вещества NO 1,5 моль

Хорошо, разберемся с каждым соединением по отдельности и заполним таблицу.

1. Формула: NO
Как указано в задаче, количество вещества для данного соединения составляет 1,5 моль.

2. Формула: H2
Количество вещества для данного соединения равно 3 моль. Здесь мы учитываем, что число два, написанное после заглавной буквы "H", указывает на наличие двух атомов водорода в молекуле.

3. Формула: Al2(SO4)3
Судя по вопросу, формула должна быть Al2(SO4)4, а не Al2(SO)4 4, так как в формуле оксоантийона сульфата (SO4^2-) число атомов серы равно единице. Исходя из этого, количество вещества для данного соединения составляет 2 моля.

4. Формула: O2
Количество вещества указано в граммах. Перед тем, как приступить к расчетам, необходимо превратить граммы в моли. Для этого используем молярную массу кислорода, которая равна 32 г/моль. Расчитаем:

\[
\text{Молярная масса кислорода (O)} = 32 \, \text{г/моль}
\]
\[
\text{Количество молей кислорода (O)} = \frac{\text{Масса кислорода (г)}}{\text{Молярная масса кислорода}}
\]
\[
\text{Количество молей кислорода (O)} = \frac{51 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 1,59 \, \text{моль}
\]

Таким образом, количество вещества для соединения O2 равно примерно 1,59 моль.

5. Формула: N
В этом случае, снова введено количество вещества в граммах. Чтобы получить количество вещества в молях, мы должны знать молярную массу атома азота (N), которая равна 14 г/моль. Произведем расчеты:

\[
\text{Молярная масса азота (N)} = 14 \, \text{г/моль}
\]
\[
\text{Количество молей азота (N)} = \frac{\text{Масса азота (г)}}{\text{Молярная масса азота}}
\]
\[
\text{Количество молей азота (N)} = \frac{51 \, \text{г}}{14 \, \text{г/моль}} \approx 3,64 \, \text{моль}
\]

Таким образом, количество вещества для соединения N составляет около 3,64 моль.

Итак, заполненная таблица будет выглядеть следующим образом:

\[
\begin{array}{|c|c|}
\hline
\text{Формула} & \text{Количество вещества (моль)} \\
\hline
\text{NO} & 1,5 \\
\hline
\text{H2} & 3 \\
\hline
\text{Al2(SO4)3} & 2 \\
\hline
\text{O2} & 1,59 \\
\hline
\text{N} & 3,64 \\
\hline
\end{array}
\]

Обратите внимание, что результаты ориентировочные и округлены до двух знаков после запятой в соответствии с данными, предоставленными в задаче.