1. Каковы формулы щелочей, не растворимых оснований и кислых солей? P2O5, Cr2O3, HClO3, Pb(OH)2, NaCl, KHCO3, FeCl3

1. Формулы щелочей, не растворимых оснований и кислых солей:

- Щелочи:
Натриевая гидроксидная щёлочь: NaOH
Гидроксид аммония: NH4OH

- Не растворимые основания:
Гидроксид свинца II: Pb(OH)2
Гидроксид цинка: Zn(OH)2
Гидроксид магния: Mg(HSO4)2

- Кислые соли:
Мононатриевая соль фосфорной кислоты: NaH2PO4
Моноаммонийная соль серной кислоты: NH4HSO4

2. Возможные реакции ионного обмена:

a) K3PO4 + NaCl = 3NaPO4 + KCl
Молекулярное уравнение: 3KPO4 + 3NaCl → 3Na3PO4 + KCl
Полное ионное уравнение: 3K+ + PO4^3- + 3Na+ + 3Cl- → 3Na+ + 3PO4^3- + K+ + Cl-
Сокращенное ионное уравнение: KPO4 + NaCl → Na3PO4 + KCl

b) Na2SO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2
Молекулярное уравнение: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
Полное ионное уравнение: 2Na+ + SO3^2- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + SO2
Сокращенное ионное уравнение: Na2SO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2

c) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Молекулярное уравнение: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Полное ионное уравнение: Fe^3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Сокращенное ионное уравнение: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

3. Допишите уравнения реакций:

a) Fe(OH)2 + HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O
b) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
c) AgCl + NaNO3 = AgNO3 + NaCl

4. Цепочка превращений:

N2O5 → HNO3 → Ca(NO3)2 → CaCO3 → CaCl2