Заказываетесь вы сегодня. Какой объем 0,05 н раствора AgNO3 нужен для осаждения 0,02г NaCl из его раствора?

Для решения данной задачи нам понадобятся химические уравнения реакции и применение стехиометрии.

Первым шагом необходимо составить химическое уравнение реакции. Реакцией будет образование осадка хлорида серебра AgCl из раствора хлорида натрия NaCl при реакции с нитратом серебра AgNO3.

Такое уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3\]

Из уравнения мы можем сделать вывод, что соотношение между AgNO3 и AgCl составляет 1:1, то есть на 1 моль AgNO3 образуется 1 моль AgCl.

Для решения задачи нам нужно найти объем 0,05 н раствора AgNO3, необходимого для осаждения 0,02 г NaCl из его раствора.

Шаг 1: Найдем молярную массу NaCl и AgNO3:
Молярная масса NaCl = масса / количество вещества = 0,02 г / (22,99 г/моль + 35,45 г/моль) = 0,02 г / 58,44 г/моль ≈ 0,000342 моль

Шаг 2: Используем стехиометрию, чтобы найти количество AgNO3, необходимого для осаждения данного количества NaCl.
Так как соотношение между AgNO3 и AgCl составляет 1:1, количество AgNO3 будет таким же, как количество AgCl или 0,000342 моль.

Шаг 3: Найдем объем 0,05 н раствора AgNO3:
Объем = количество вещества / концентрация = 0,000342 моль / 0,05 н = 0,00684 л

Ответ: Для осаждения 0,02 г NaCl из его раствора понадобится объем 0,00684 л (или 6,84 мл) 0,05 н раствора AgNO3.