Задание №1 Протестировать раствор щелочи с помощью лакмуса и объяснить наблюдаемое явление. Записать вывод. Задание

и сокращенном ионном виде. Сформулировать и записать вывод.

Задание №1: Чтобы протестировать раствор щелочи с помощью лакмуса, возьмите небольшое количество щелочного раствора и нанесите на кусок лакмусовой бумаги. Наблюдайте, какой цвет примет бумага. Если она изменит цвет на синий или фиолетовый, это означает, что раствор щелочи является щелочным. Объяснение данного наблюдаемого явления состоит в том, что лакмус – это природный индикатор, который меняет цвет в зависимости от pH-значения раствора. В щелочном растворе лакмусовая бумага становится синей или фиолетовой из-за наличия гидроксидных ионов (OH-) в растворе.

Задание №2: Для тестирования раствора кислоты воспользуйтесь индикатором, например, фенолфталеином. Добавьте небольшое количество индикатора в раствор кислоты и наблюдайте изменение цвета. Если цвет раствора станет красным или розовым, это указывает на кислотность раствора. Наблюдаемое явление объясняется тем, что фенолфталеин изменяет цвет в кислых средах из-за концентрации ионов водорода (H+) в данном растворе.

Задание №3: Чтобы провести реакцию нейтрализации, необходимо взять раствор кислоты и раствор щелочи. Постепенно добавляйте раствор щелочи в раствор кислоты и хорошо перемешивайте. Продолжайте добавление до тех пор, пока не достигнете нейтральной среды, то есть когда цвет индикатора изменится на зеленый или конечно, на бесцветный. Запишите уравнение реакции нейтрализации в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

Молекулярное уравнение: \(HCl + NaOH → NaCl + H2O\)
Полное ионное уравнение: \(H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O\)
Сокращенное ионное уравнение: \(H+ + OH- → H2O\)

Вывод: Реакция нейтрализации происходит между кислотой и щелочью, при которой образуется соль и вода. Такая реакция является экзотермической и сопровождается увеличением температуры.

Задание №4: Для проведения реакции взаимодействия кислоты с металлом возьмите кусочек металла (например, цинк или железо) и добавьте его в раствор кислоты (например, соляной кислоты). Реакция начнется, и вы увидите выбросы пузырьков газа и изменение цвета раствора. Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

Молекулярное уравнение: \(Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\)
Полное ионное уравнение: \(Zn + 2H+ + 2Cl- → ZnCl2 + H2\)
Сокращенное ионное уравнение: \(Zn + 2H+ → ZnCl2 + H2\)

Вывод: При реакции взаимодействия кислоты с металлом образуется соль и выделяется водородный газ. Это явление является типичным для реакций активных металлов с кислотами.