Задача 1: Какой объем раствора NaOH с концентрацией 0,1500 моль/л нужен для титрования 21,00 мл раствора

Задача 1:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу:

\( c_1 \cdot V_1 = c_2 \cdot V_2 \)

где \( c_1 \) - концентрация раствора HCl, \( V_1 \) - объем раствора HCl, \( c_2 \) - концентрация раствора NaOH, \( V_2 \) - искомый объем раствора NaOH.

Из условия задачи, у нас есть следующие данные:
\( c_1 = 0,1133 \) моль/л,
\( V_1 = 21,00 \) мл,
\( c_2 = 0,1500 \) моль/л.

Подставляем данные в формулу и находим \( V_2 \):

\( 0,1133 \cdot 21,00 = 0,1500 \cdot V_2 \)

Решаем уравнение:

\[ V_2 = \frac{{0,1133 \cdot 21,00}}{{0,1500}} \]

\[ V_2 \approx 15,92 \] мл

Таким образом, для титрования 21,00 мл раствора HCl с концентрацией эквивалента 0,1133 моль/л необходимо около 15,92 мл раствора NaOH с концентрацией 0,1500 моль/л.

Задача 2:
Для расчета концентрации эквивалента раствора Н2С2О4∙2Н2О, нужно найти количество молей вещества в данном растворе, а затем разделить его на объем раствора.

Для расчета количества молей используем формулу:

\( n = \frac{m}{M} \)

где \( n \) - количество молей, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса.

Из условия задачи, у нас есть следующие данные:
\( m = 1,7334 \) г,
\( V = 250 \) мл.

Для начала, найдем молярную массу Н2С2О4∙2Н2О:

\( M = 2 \cdot M(H) + M(C) + 2 \cdot M(O) + 2 \cdot M(H_2O) \)

где \( M(H) \), \( M(C) \) и \( M(O) \) - молярные массы атомов, \( M(H_2O) \) - молярная масса молекулы воды.

Вычисляем \( M \) и далее определяем количество молей \( n \):

\[ n = \frac{{1,7334}}{{M}} \]

\[ n = \frac{{1,7334}}{{M(H) + M(C) + 2 \cdot M(O) + 2 \cdot M(H_2O)}} \]

\[ n = \frac{{1,7334}}{{2 \cdot 1,00784 + 12,0107 + 2 \cdot 15,9994 + 2 \cdot (2 \cdot 1,00784 + 15,9994)}} \]

После вычисления \( n \) ищем концентрацию эквивалента, деля количество молей на объем раствора:

\[ c = \frac{n}{V} \]

\[ c = \frac{n}{250} \]

Таким образом, мы можем расчитать концентрацию эквивалента раствора Н2С2О4∙2Н2О, полученного из 1,7334 г растворения в мерной колбе объемом 250 мл, используя указанные формулы.

Задача 3:
Данная задача требует расчета молярной концентрации эквивалента раствора H2SO4 на основе его титра, то есть массы раствора H2SO4, содержащегося в одном миллилитре раствора.

Молярная концентрация эквивалента раствора H2SO4 может быть выражена следующей формулой:

\[ C = \frac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}} \]

где \( C \) - молярная концентрация эквивалента, \( m_{H2SO4} \) - масса H2SO4, а \( M_{H2SO4} \) - молярная масса H2SO4.

Из условия задачи, у нас есть следующие данные:
\( t \) - титр раствора H2SO4, равный 0,00256 г/мл.

Мы знаем, что объем одного миллилитра равен 0,001 литра. Если мы разделим массу H2SO4 на объем раствора, мы получим массу H2SO4 в одном миллилитре раствора:

\( m_{H2SO4} = t \times 0,001 \) г

Затем, чтобы найти молярную концентрацию эквивалента раствора, мы должны поделить массу H2SO4 на ее молярную массу:

\[ C = \frac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}} \]

Таким образом, мы можем расчитать молярную концентрацию эквивалента раствора H2SO4, если мы знаем его титр, используя указанные формулы.

Задача 4:
Данная задача требует расчета молярной концентрации эквивалента, титра и массы раствора HNO3 на основе данных о титровании.

Для решения этой задачи, мы должны использовать формулу эквивалентности:

\( M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2 \)

где \( M_1 \) - молярность раствора NaOH, \( V_1 \) - объем раствора NaOH, \( M_2 \) - молярность раствора HNO3, \( V_2 \) - объем раствора HNO3.

Из условия задачи, у нас есть следующие данные:
\( V_1 = 15,00 \) мл,
\( M_1 = 0,1200 \) моль/л,
\( V_2 = 20,00 \) мл.

Подставляем данные в формулу и находим \( M_2 \):

\[ M_2 = \frac{{M_1 \cdot V_1}}{{V_2}} \]

\[ M_2 = \frac{{0,1200 \cdot 15,00}}{{20,00}} \]

\[ M_2 = 0,0900 \] моль/л

Таким образом, мы можем расчитать молярную концентрацию эквивалента раствора HNO3, его титр и массу раствора HNO3 в 20,00 мл, зная что на титрование было затрачено 15,00 мл раствора NaOH с концентрацией эквивалента 0,1200 моль/л.