Яка кількість вуглекислого газу (н.у.) утворилася після спалювання 250 мл етанолу (густина 0,8 г/мл)?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать химическую формулу этилового спирта (этанола) и уравнение реакции его сгорания.

Химическая формула этанола: C2H5OH.

Уравнение реакции сгорания этанола:
C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O.

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы этанола образуется одна молекула углекислого газа (CO2).

Чтобы решить задачу, нам нужно найти, сколько молекул CO2 образуется при сгорании 250 мл этанола.

Сначала нам нужно вычислить массу 250 мл этанола. Для этого умножим его объем на его плотность:

Масса = объем x плотность.
Масса = 250 мл x 0,8 г/мл = 200 г.

Теперь нам нужно найти количество вещества этанола (в молях). Для этого мы разделим его массу на молярную массу этанола:

Количество вещества этанола = масса / молярная масса.
Количество вещества этанола = 200 г / (12 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль) = 200 г / 46 г/моль ≈ 4,348 моль.

Поскольку уравнение реакции показывает, что каждая молекула этанола дает одну молекулу CO2, мы можем сказать, что количество молекул CO2 будет равно количеству молекул этанола, то есть 4,348 моля CO2.

Однако в задаче есть условие "нормальных условий" (н.у.), что означает, что объем газа приблизительно равен 22,4 л при температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы.

Таким образом, мы можем сказать, что полученный объем CO2 при н.у. будет также равен 4,348 молям, поскольку каждая молекула CO2 занимает примерно 22,4 л при н.у.

Итак, ответ на задачу: при сгорании 250 мл этанола (густина 0,8 г/мл) образуется около 4,348 моля CO2 при нормальных условиях.